288|Antonio Doadrio
El dióxido de nitrógeno es muy ácido, por formación del ácido nítrico (uno
de los ácidos más intensos que se conoce). El NO
2
, sufre descomposición térmica a
temperaturas entre 150-‐600 °C, con formación del óxido nítrico:
2NO
2
⇄ 2NO + O
2
Es un agente oxidante orgánico selectivo, produciendo radicales orgánicos
muy tóxicos, que intervienen en diversos procesos de contaminación atmosférica:
RH + NO
2
˙
"
R˙ + HNO
2
El NO
2
también tiene su dímero, pero de mucha más entidad que el N
2
O
2
, el
denominado tetróxido de dinitrógeno (N
2
O
4
). Es un gas diamagnético que en
estado puro y a 25 °C es incoloro, pero si no lo es tiene un color marrón más claro
que el dióxido, lo que es debido a la mezcla de ambos gases, ya que se constituyen
en formas metaestables, en un equilibrio que depende de la presión y temperatura.
El dióxido es más estable a elevadas temperaturas, mientras que el tetróxido lo es
a bajas temperaturas. A esa mezcla de gases de NO
2
y N
2
O
4
se le denomina
vapores
nitrosos
. El color resulta más o menos oscuro, dependiendo de la concentración de
equilibrio, resultando que el color es más oscuro conforme aumenta la
concentración del NO
2
, tal como podemos ver en la siguiente imagen:
Extraído de:
El N
2
O
4
, se puede obtener en forma de gas y condensarlo al estado líquido
(el más frecuente y estable) para sus aplicaciones. A bajas temperaturas es un
sólido incoloro.
