Page 59 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 59
Así,
en
la
tabla
3.2
podemos
apreciar,
que
el
HI
tiene
el
menor
valor
de
la
entalpía
de
disociación,
lo
que
significa
que
es
más
fácil
que
se
rompa
el
enlace
I-‐H,
por
lo
que
se
ioniza
más
intensamente
y
es
más
ácido.
Pero,
puesto
que
también
la
energía
de
hidratación
es
la
menor,
le
costaría
más
termodinámicamente
la
formación
del
I-‐
(hidratado)
y
por
tanto,
sería
menor
su
fuerza
ácida.
Las
afinidades
electrónicas
son
muy
parecidas
en
este
grupo
e
influyen
poco.
Por
tanto,
hay
dos
energías
contrapuestas,
la
entalpía
de
disociación
y
la
energía
de
hidratación.
Sin
embargo,
como
se
ve
también
en
la
tabla
3.2,
resulta
que
el
ácido
que
posee
la
mayor
fuerza
ácida
es
el
HI,
tal
como
se
demuestra
por
su
valor
del
pKa,
por
lo
que
debe
de
predominar
la
entalpía
de
disociación
sobre
la
energía
de
hidratación.
Así,
la
acidez
de
este
grupo
va
en
este
orden:
HI
>
HBr
>
HCl
>
HF.
En
disolución
acuosa
a
estos
hidruros
gaseosos
se
les
denominan:
ácidos
yodhídrico,
bromhídrico,
clorhídrico
y
fluorhídrico,
respectivamente.
n Hidruros
moleculares
básicos
Se
forman
con
los
elementos
del
grupo
15
y
son
bases
débiles.
La
más
intensa
es
el
amoníaco
y
es
débil
(pKb=4,75).
El
comportamiento
frente
al
agua
es
muy
variable.
Así
por
ej.
el
metano
(CH4)
y
el
silano
(SiH4)
son
moléculas
apolares
insolubles
en
agua,
mientras
que
el
amoníaco
(NH3)
es
un
gas
polar,
soluble
en
agua.
Hidruros
metálicos
Reciben
este
nombre
porque
tienen
lustre
metálico
y
son
conductores
eléctricos
(algunos
son
semiconductores).
Su
composición
es
variable,
con
un
número
también
variable
de
hidrógenos
ocupando
los
intersticios
de
la
red
formada
por
los
átomos
metálicos
del
sólido.
Podrían
describirse
como
disoluciones
sólidas
intersticiales
del
hidrógeno
en
el
metal,
aunque
parece
que
la
red
metálica
se
ve
alterada
por
la
entrada
de
hidrógeno,
lo
que
hace
pensar
en
una
interacción
química
entre
ambos.
No
se
conocen
hidruros
estables
de
los
metales
del
periodo
7.
Una
importante
característica
de
muchos
de
ellos,
es
que
el
hidrógeno
tiene
una
elevada
movilidad
en
el
sólido
a
temperaturas
ligeramente
elevadas.
Este
hecho,
se
aprovecha
para
la
ultrapurificación
del
hidrógeno
a
través
de
un
tubo
formado
por
una
aleación
de
paladio
y
plata.
Debido
a
la
alta
movilidad
de
sus
átomos
en
la
aleación
metálica,
el
hidrógeno
puede
atravesar
en
forma
de
átomos
el
tubo
de
la
aleación,
pero
las
impurezas
no.
El
paladio
de
la
aleación,
puede
absorber
hasta
900
veces
su
propio
volumen
de
hidrógeno,
por
lo
que
se
le
conoce
como
“esponja
de
hidrógeno”.
CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
|59
en
la
tabla
3.2
podemos
apreciar,
que
el
HI
tiene
el
menor
valor
de
la
entalpía
de
disociación,
lo
que
significa
que
es
más
fácil
que
se
rompa
el
enlace
I-‐H,
por
lo
que
se
ioniza
más
intensamente
y
es
más
ácido.
Pero,
puesto
que
también
la
energía
de
hidratación
es
la
menor,
le
costaría
más
termodinámicamente
la
formación
del
I-‐
(hidratado)
y
por
tanto,
sería
menor
su
fuerza
ácida.
Las
afinidades
electrónicas
son
muy
parecidas
en
este
grupo
e
influyen
poco.
Por
tanto,
hay
dos
energías
contrapuestas,
la
entalpía
de
disociación
y
la
energía
de
hidratación.
Sin
embargo,
como
se
ve
también
en
la
tabla
3.2,
resulta
que
el
ácido
que
posee
la
mayor
fuerza
ácida
es
el
HI,
tal
como
se
demuestra
por
su
valor
del
pKa,
por
lo
que
debe
de
predominar
la
entalpía
de
disociación
sobre
la
energía
de
hidratación.
Así,
la
acidez
de
este
grupo
va
en
este
orden:
HI
>
HBr
>
HCl
>
HF.
En
disolución
acuosa
a
estos
hidruros
gaseosos
se
les
denominan:
ácidos
yodhídrico,
bromhídrico,
clorhídrico
y
fluorhídrico,
respectivamente.
n Hidruros
moleculares
básicos
Se
forman
con
los
elementos
del
grupo
15
y
son
bases
débiles.
La
más
intensa
es
el
amoníaco
y
es
débil
(pKb=4,75).
El
comportamiento
frente
al
agua
es
muy
variable.
Así
por
ej.
el
metano
(CH4)
y
el
silano
(SiH4)
son
moléculas
apolares
insolubles
en
agua,
mientras
que
el
amoníaco
(NH3)
es
un
gas
polar,
soluble
en
agua.
Hidruros
metálicos
Reciben
este
nombre
porque
tienen
lustre
metálico
y
son
conductores
eléctricos
(algunos
son
semiconductores).
Su
composición
es
variable,
con
un
número
también
variable
de
hidrógenos
ocupando
los
intersticios
de
la
red
formada
por
los
átomos
metálicos
del
sólido.
Podrían
describirse
como
disoluciones
sólidas
intersticiales
del
hidrógeno
en
el
metal,
aunque
parece
que
la
red
metálica
se
ve
alterada
por
la
entrada
de
hidrógeno,
lo
que
hace
pensar
en
una
interacción
química
entre
ambos.
No
se
conocen
hidruros
estables
de
los
metales
del
periodo
7.
Una
importante
característica
de
muchos
de
ellos,
es
que
el
hidrógeno
tiene
una
elevada
movilidad
en
el
sólido
a
temperaturas
ligeramente
elevadas.
Este
hecho,
se
aprovecha
para
la
ultrapurificación
del
hidrógeno
a
través
de
un
tubo
formado
por
una
aleación
de
paladio
y
plata.
Debido
a
la
alta
movilidad
de
sus
átomos
en
la
aleación
metálica,
el
hidrógeno
puede
atravesar
en
forma
de
átomos
el
tubo
de
la
aleación,
pero
las
impurezas
no.
El
paladio
de
la
aleación,
puede
absorber
hasta
900
veces
su
propio
volumen
de
hidrógeno,
por
lo
que
se
le
conoce
como
“esponja
de
hidrógeno”.
CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
|59
