Page 56 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 56
En
el
caso
del
NH3,
H2O
y
HF,
se
aprecia
en
la
figura
3.7,
unos
más
elevados
puntos
de
ebullición
con
respecto
a
los
elementos
del
resto
de
sus
grupos
respectivos,
justificado
por
la
presencia
de
enlaces
de
hidrógeno
más
fuertes
en
los
hidruros
de
los
elementos
cabecera
de
grupo.
H2O
100
°C
H2S
-‐60
°C
H2Se
-‐41,25
°C
H2Te
-‐1
°C
HF
19,51
°C
HCl
-‐85
°C
HBr
-‐66,73
°C
HI
-‐35,36
°C
NH3
-‐33,34
°C
PH3
-‐87,7
°C
AsH3
-‐62,5
°C
SbH3
-‐17
°C
CH4
-‐164
°C
SiH4
-‐112,15
°C
GeH4
-‐78
°C
SnH4
-‐52
°C
Figura
3.7.
Puntos
de
ebullición
de
los
hidruros
moleculares
de
la
serie
p.
Por
su
parte,
el
agua
forma
clatratos,
que
son
redes
o
entramados
de
moléculas
unidas
por
enlaces
de
hidrógeno
-‐en
este
caso-‐
y
que
contienen
en
su
interior
moléculas
o
iones
que
se
introducen
en
los
huecos
que
dejan
esas
redes,
pudiendo
servir
de
almacenaje
de
esos
iones
o
moléculas.
56|
CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
el
caso
del
NH3,
H2O
y
HF,
se
aprecia
en
la
figura
3.7,
unos
más
elevados
puntos
de
ebullición
con
respecto
a
los
elementos
del
resto
de
sus
grupos
respectivos,
justificado
por
la
presencia
de
enlaces
de
hidrógeno
más
fuertes
en
los
hidruros
de
los
elementos
cabecera
de
grupo.
H2O
100
°C
H2S
-‐60
°C
H2Se
-‐41,25
°C
H2Te
-‐1
°C
HF
19,51
°C
HCl
-‐85
°C
HBr
-‐66,73
°C
HI
-‐35,36
°C
NH3
-‐33,34
°C
PH3
-‐87,7
°C
AsH3
-‐62,5
°C
SbH3
-‐17
°C
CH4
-‐164
°C
SiH4
-‐112,15
°C
GeH4
-‐78
°C
SnH4
-‐52
°C
Figura
3.7.
Puntos
de
ebullición
de
los
hidruros
moleculares
de
la
serie
p.
Por
su
parte,
el
agua
forma
clatratos,
que
son
redes
o
entramados
de
moléculas
unidas
por
enlaces
de
hidrógeno
-‐en
este
caso-‐
y
que
contienen
en
su
interior
moléculas
o
iones
que
se
introducen
en
los
huecos
que
dejan
esas
redes,
pudiendo
servir
de
almacenaje
de
esos
iones
o
moléculas.
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CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
