Page 54 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 54
Cada
enlace
multicentro
se
forma
de
la
siguiente
manera:
n Primer
enlace
(superior
en
la
figura
3.5):
Ba-‐Ha-‐Bb
o El
hidrógeno
Ha
aporta
el
electrón
1s1
que
se
orienta
hacia
el
Bb.
o El
Bb
contribuye
al
enlace
con
el
hidrógeno
con
un
orbital
híbrido
vacío
(h0).
o El
Ba
contribuye
al
enlace
con
el
hidrógeno
con
un
electrón
(h1).
o De
esta
manera
tenemos
2
enlaces
con
2
electrones
y
deberían
ser
4
electrones
(unión
covalente
de
par
electrónico),
pero
como
el
solapamiento
es
simultáneo,
entre
h0
Bb,
h1
Ba
y
1s1
H,
se
forma
un
solo
orbital
molecular
enlazante
de
par
electrónico.
Así
pues,
como
resulta
una
sola
región
en
el
espacio
(por
unión
entre
los
tres
átomos
B-‐H-‐B),
solo
se
necesitan
dos
electrones
con
los
espines
opuestos,
que
cumplirán
el
principio
de
Pauli.
n Segundo
enlace
(inferior
en
la
figura
3.5):
Bb-‐Hb-‐Ba
Es
lo
mismo
que
el
anterior,
pero
al
revés.
El
hidrógeno
Hb
aporta
su
único
electrón,
pero
esta
vez
orientado
a
Ba,
el
cual
contribuye
con
su
orbital
vacío
h0,
mientras
que
el
Bb
lo
hace
con
un
electrón
h1.
De
esta
manera,
se
consigue
que
el
boro
con
solo
tres
electrones
externos,
pueda
realizar
cuatro
enlaces
con
los
hidrógenos.
Concluyendo:
el
enlace
multicentro
se
forma
con
dos
electrones,
en
vez
de
con
cuatro
(enlace
covalente
de
par
electrónico)
y
con
un
solo
orbital
extendido
por
los
tres
centros,
cumpliendo
el
principio
de
Pauli.
Los
hidruros
ricos
en
electrones,
se
forman
con
los
elementos
de
los
grupos
15
a
17,
como
es
el
caso
del
amoníaco
(NH3)
y
el
agua
(H2O),
con
un
par
de
electrones
sin
compartir
en
el
nitrógeno
y
dos
en
el
oxígeno,
respectivamente.
Son
pues,
bases
de
Lewis.
Las
estructuras
de
los
hidruros
ricos
y
(también
los
exactos)
en
electrones,
se
pueden
predecir
por
la
teoría
de
la
hibridación.
54|
CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
enlace
multicentro
se
forma
de
la
siguiente
manera:
n Primer
enlace
(superior
en
la
figura
3.5):
Ba-‐Ha-‐Bb
o El
hidrógeno
Ha
aporta
el
electrón
1s1
que
se
orienta
hacia
el
Bb.
o El
Bb
contribuye
al
enlace
con
el
hidrógeno
con
un
orbital
híbrido
vacío
(h0).
o El
Ba
contribuye
al
enlace
con
el
hidrógeno
con
un
electrón
(h1).
o De
esta
manera
tenemos
2
enlaces
con
2
electrones
y
deberían
ser
4
electrones
(unión
covalente
de
par
electrónico),
pero
como
el
solapamiento
es
simultáneo,
entre
h0
Bb,
h1
Ba
y
1s1
H,
se
forma
un
solo
orbital
molecular
enlazante
de
par
electrónico.
Así
pues,
como
resulta
una
sola
región
en
el
espacio
(por
unión
entre
los
tres
átomos
B-‐H-‐B),
solo
se
necesitan
dos
electrones
con
los
espines
opuestos,
que
cumplirán
el
principio
de
Pauli.
n Segundo
enlace
(inferior
en
la
figura
3.5):
Bb-‐Hb-‐Ba
Es
lo
mismo
que
el
anterior,
pero
al
revés.
El
hidrógeno
Hb
aporta
su
único
electrón,
pero
esta
vez
orientado
a
Ba,
el
cual
contribuye
con
su
orbital
vacío
h0,
mientras
que
el
Bb
lo
hace
con
un
electrón
h1.
De
esta
manera,
se
consigue
que
el
boro
con
solo
tres
electrones
externos,
pueda
realizar
cuatro
enlaces
con
los
hidrógenos.
Concluyendo:
el
enlace
multicentro
se
forma
con
dos
electrones,
en
vez
de
con
cuatro
(enlace
covalente
de
par
electrónico)
y
con
un
solo
orbital
extendido
por
los
tres
centros,
cumpliendo
el
principio
de
Pauli.
Los
hidruros
ricos
en
electrones,
se
forman
con
los
elementos
de
los
grupos
15
a
17,
como
es
el
caso
del
amoníaco
(NH3)
y
el
agua
(H2O),
con
un
par
de
electrones
sin
compartir
en
el
nitrógeno
y
dos
en
el
oxígeno,
respectivamente.
Son
pues,
bases
de
Lewis.
Las
estructuras
de
los
hidruros
ricos
y
(también
los
exactos)
en
electrones,
se
pueden
predecir
por
la
teoría
de
la
hibridación.
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CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS