Page 54 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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Cada
 enlace
 multicentro
 se
 forma
 de
 la
 siguiente
 manera:
 

n Primer
 enlace
 (superior
 en
 la
 figura
 3.5):
 Ba-­‐Ha-­‐Bb
 

o El
 hidrógeno
 Ha
 aporta
 el
 electrón
 1s1
 que
 se
 orienta
 hacia
 el
 Bb.
 
 

o El
 Bb
 contribuye
 al
 enlace
 con
 el
 hidrógeno
 con
 un
 orbital
 híbrido
 vacío
 (h0).
 
 

o El
 Ba
 contribuye
 al
 enlace
 con
 el
 hidrógeno
 con
 un
 electrón
 (h1).
 
 

o De
 esta
 manera
 tenemos
 2
 enlaces
 con
 2
 electrones
 y
 deberían
 ser
 4
 electrones
 
(unión
 covalente
 de
 par
 electrónico),
 pero
 como
 el
 solapamiento
 es
 simultáneo,
 
entre
  h0
  Bb,
  h1
  Ba
  y
  1s1
  H,
  se
  forma
  un
  solo
  orbital
  molecular
  enlazante
  de
  par
 
electrónico.
 
 

Así
  pues,
  como
  resulta
  una
  sola
  región
  en
  el
  espacio
  (por
  unión
  entre
  los
  tres
 
átomos
  B-­‐H-­‐B),
  solo
  se
  necesitan
  dos
  electrones
  con
  los
  espines
  opuestos,
  que
 
cumplirán
 el
 principio
 de
 Pauli.
 

n Segundo
 enlace
 (inferior
 en
 la
 figura
 3.5):
 Bb-­‐Hb-­‐Ba
 

Es
  lo
  mismo
  que
  el
  anterior,
  pero
  al
  revés.
  El
  hidrógeno
  Hb
  aporta
  su
  único
 
electrón,
  pero
  esta
  vez
  orientado
  a
  Ba,
  el
  cual
  contribuye
  con
  su
  orbital
  vacío
  h0,
 
mientras
 que
 el
 Bb
 lo
 hace
 con
 un
 electrón
 h1.
 

De
  esta
  manera,
  se
  consigue
  que
  el
  boro
  con
  solo
  tres
  electrones
  externos,
 
pueda
  realizar
  cuatro
  enlaces
  con
  los
  hidrógenos.
  Concluyendo:
  el
  enlace
  multicentro
 
se
  forma
  con
  dos
  electrones,
  en
  vez
  de
  con
  cuatro
  (enlace
  covalente
  de
  par
 
electrónico)
  y
  con
  un
  solo
  orbital
  extendido
  por
  los
  tres
  centros,
  cumpliendo
  el
 
principio
 de
 Pauli.
 

Los
 hidruros
 ricos
  en
  electrones,
 se
 forman
 con
 los
 elementos
 de
 los
 grupos
 
15
 a
 17,
 como
 es
 el
 caso
 del
 amoníaco
 (NH3)
 y
 el
 agua
 (H2O),
 con
 un
 par
 de
 electrones
 
sin
 compartir
 en
 el
 nitrógeno
 y
 dos
 en
 el
 oxígeno,
 respectivamente.
 Son
 pues,
 bases
 de
 
Lewis.
 

Las
  estructuras
  de
  los
  hidruros
  ricos
  y
  (también
  los
  exactos)
  en
  electrones,
  se
 
pueden
 predecir
 por
 la
 teoría
 de
 la
 hibridación.
 

54|
  CAPÍTULO
 3:
 HIDRUROS
 BINARIOS
 

 
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