Page 52 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

Los
hidruros
moleculares,
se
dividen
en
tres
grupos:

1. Exactos
en
electrones.
Todos
los
electrones
del
átomo
central
forman
enlace.

2. Deficientes
de
electrones.
No
existe
número
suficiente
de
electrones
para

formar
todos
los
enlaces.

3. Ricos
en
electrones.
El
átomo
al
que
se
une
el
hidrógeno
tiene
pares
de

electrones
sin
compartir.

Las
combinaciones
exactas
de
electrones,
contienen
–generalmente-­‐
átomos

de
hidrógeno
terminales,
como
en
el
metano
(CH4),
como
vemos
en
la
figura
3.3.

Además
del
carbono,
silicio
y
germanio
también

forman
este
tipo
de
hidruros
de
fórmula
XH4.
El
de

estaño
(SnH4)
es
muy
inestable.

Todas
estas
moléculas
se
caracterizan
por
la

presencia
de
enlaces
de
dos
centros
(entre
dos

átomos)
de
par
electrónico
y
no
poseen
pares
de

electrones
sin
compartir
en
el
átomo
central.

Figura
3.3.
Estructura
molecular
Un
ejemplo
de
hidruro
deficiente
de

del
metano.
electrones
es
el
diborano
(B2H6),
en
el
que
el
hidrógeno

forma
puentes
a
través
de
enlaces
de
tres
centros

(B-­‐H-­‐B)
con
solo
2e-­‐
(cuando
deberían
ser
4).

El
diborano,
tiene
una

estructura
molecular
(figura
3.4)

configurada
de
tal
manera
que
cada

átomo
de
boro
da
lugar
a
dos
enlaces

terminales
BH2
y
los
boros
se
unen

entre
sí
mediante
dos
enlaces
por

puente
de
hidrógeno
(B-­‐H-­‐B).

En
el
diborano,
cada
uno
de
los

dos
átomos
de
boro
utiliza
una

hibridación
sp3
con
un
orbital
híbrido
Figura
3.4.
Estructura
molecular
del
diborano.

vacío
(h1h1h1h0)
y
cada
uno
de
los
seis
B:
rojo;
H:
gris.

átomos
de
hidrógeno
emplea
su
único

electrón
(1s1)
para
establecer
los
enlaces.
Así
que
tenemos
disponibles
12
electrones

(6
de
los
2
boros
y
6
de
los
hidrógenos)
para
formar
8
enlaces.
Puesto
que
los
enlaces

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CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS