Page 55 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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Las
combinaciones
con
los
elementos
no
metálicos
más
electronegativos
y
que
además
tengan
al
menos
un
par
de
electrones
sin
compartir,
suelen
formar
enlaces
de
hidrógeno,
como
por
ejemplo
el
agua
o
el
fluoruro
de
hidrógeno
(HF),
tal
como
vemos
en
la
figura
3.6.
En
el
HF
permanecen
los
enlaces
de
hidrógeno
incluso
en
la
fase
de
vapor.
El
agua
puede
formar
enlaces
de
hidrógeno,
tanto
en
la
red
del
hielo
como
en
estado
líquido.
Cuando
el
agua
se
funde,
el
entramado
de
enlaces
de
hidrógeno
del
hielo
se
colapsa
parcialmente
y
resulta
una
estructura
muy
abierta,
lo
que
explica
la
menor
densidad
del
hielo,
comparada
con
la
del
agua
líquida.
Los
enlaces
de
hidrógeno
más
fuertes
en
estos
Figura
3.6.
Estructura
del
HF
con
hidruros
moleculares,
se
establecen
con
los
elementos
enlaces
de
hidrógeno.
del
segundo
periodo:
N
(NH3),
O
(H2O)
y
F
(HF),
lo
que
afecta
mucho
a
sus
propiedades,
con
mayores
valores
de
densidad
y
viscosidad
de
lo
esperado
(entre
otras
propiedades).
Para
H2S,
PH3
y
HCl
y
los
hidruros
de
los
elementos
más
pesados
del
bloque
p,
los
enlaces
de
hidrógeno
son
débiles.
El
metano
(CH4)
-‐como
el
resto
de
su
grupo-‐
no
puede
formar
enlaces
de
hidrógeno
porque
el
átomo
central
de
carbono
no
tiene
electrones
sin
compartir
para
donar.
Por
ello,
las
diferencias
en
los
puntos
de
ebullición
de
los
hidruros
del
grupo
14,
se
deben
a
las
de
electronegatividad
con
el
hidrógeno.
Esta
diferencia
es
mínima
en
el
metano,
ya
que
carbono
e
hidrógeno,
poseen
valores
de
electronegatividades
similares
y
es
por
ello,
que
tiene
el
punto
de
ebullición
más
bajo
de
los
hidruros
del
grupo
14
(figura
3.7).
Lo
mismo
que
en
el
carbono,
sucede
con
los
hidruros
de
boro,
ya
que
el
boro
es
muy
deficitario
de
electrones.
En
este
caso,
además,
tenemos
que
tener
en
cuenta
que
el
enlace
multicentro
B-‐H-‐B,
estudiado
anteriormente,
no
es
un
enlace
de
hidrógeno,
sino
un
enlace
por
puente
de
hidrógeno,
que
no
es
lo
mismo,
ya
que
no
afecta
a
las
propiedades
físico
químicas
de
la
molécula.
CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
|55
combinaciones
con
los
elementos
no
metálicos
más
electronegativos
y
que
además
tengan
al
menos
un
par
de
electrones
sin
compartir,
suelen
formar
enlaces
de
hidrógeno,
como
por
ejemplo
el
agua
o
el
fluoruro
de
hidrógeno
(HF),
tal
como
vemos
en
la
figura
3.6.
En
el
HF
permanecen
los
enlaces
de
hidrógeno
incluso
en
la
fase
de
vapor.
El
agua
puede
formar
enlaces
de
hidrógeno,
tanto
en
la
red
del
hielo
como
en
estado
líquido.
Cuando
el
agua
se
funde,
el
entramado
de
enlaces
de
hidrógeno
del
hielo
se
colapsa
parcialmente
y
resulta
una
estructura
muy
abierta,
lo
que
explica
la
menor
densidad
del
hielo,
comparada
con
la
del
agua
líquida.
Los
enlaces
de
hidrógeno
más
fuertes
en
estos
Figura
3.6.
Estructura
del
HF
con
hidruros
moleculares,
se
establecen
con
los
elementos
enlaces
de
hidrógeno.
del
segundo
periodo:
N
(NH3),
O
(H2O)
y
F
(HF),
lo
que
afecta
mucho
a
sus
propiedades,
con
mayores
valores
de
densidad
y
viscosidad
de
lo
esperado
(entre
otras
propiedades).
Para
H2S,
PH3
y
HCl
y
los
hidruros
de
los
elementos
más
pesados
del
bloque
p,
los
enlaces
de
hidrógeno
son
débiles.
El
metano
(CH4)
-‐como
el
resto
de
su
grupo-‐
no
puede
formar
enlaces
de
hidrógeno
porque
el
átomo
central
de
carbono
no
tiene
electrones
sin
compartir
para
donar.
Por
ello,
las
diferencias
en
los
puntos
de
ebullición
de
los
hidruros
del
grupo
14,
se
deben
a
las
de
electronegatividad
con
el
hidrógeno.
Esta
diferencia
es
mínima
en
el
metano,
ya
que
carbono
e
hidrógeno,
poseen
valores
de
electronegatividades
similares
y
es
por
ello,
que
tiene
el
punto
de
ebullición
más
bajo
de
los
hidruros
del
grupo
14
(figura
3.7).
Lo
mismo
que
en
el
carbono,
sucede
con
los
hidruros
de
boro,
ya
que
el
boro
es
muy
deficitario
de
electrones.
En
este
caso,
además,
tenemos
que
tener
en
cuenta
que
el
enlace
multicentro
B-‐H-‐B,
estudiado
anteriormente,
no
es
un
enlace
de
hidrógeno,
sino
un
enlace
por
puente
de
hidrógeno,
que
no
es
lo
mismo,
ya
que
no
afecta
a
las
propiedades
físico
químicas
de
la
molécula.
CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
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