Page 57 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

Un
ejemplo
de
clatrato,
es
el
denominado
hidrato
de
metano,
presente
en
los

sedimentos
de
las
aguas
oceánicas
y

cuya
estructura
se
muestra
en
la

figura
3.8.
El
hidrato
de
metano,
es
un

sólido
cristalino
helado
similar
en

apariencia
al
hielo,
pero
constituido

por
moléculas
de
gas
metano,

rodeadas
por
una
red
de
moléculas
de

agua.
Por
cambios
de
presión
y/o

temperatura,
se
transforma
en
agua
y

gas
metano.
El
sólido,
se
inflama

cuando
se
le
acerca
una
llama,
y
por

ello
–y
por
su
apariencia
al
hielo-­‐
se
le

denomina
también
"hielo
inflamable"

Figura
3.8.
Representación
de
la
estructura
del
o
“hielo
de
metano”.

hidrato
de
metano.
C:
gris;
H
metano:
verde;
H
agua:

gris
claro;
O:
rojo.

Estos
clatratos
que
forman
las
moléculas
de
agua,
permiten
almacenar

hidrógeno
hasta
un
4%
de
su
peso
a
presiones
de
100
atmósferas
o
superiores,
lo
que

es
equiparable
al
que
realizan
los
hidruros
metálicos
menos
pesados.

Los
hidruros
moleculares,
varían
en
su
comportamiento
ácido-­‐base
de

Brönsted,
y
pueden
ser
ácidos
o
básicos.

n Hidruros
moleculares
ácidos

Los
hidruros
moleculares
que
se
forman
con
elementos
del
grupo
16
son
ácidos

débiles
(el
agua
es
anfótera),
mientras
que
los
que
se
establecen
con
los
elementos

grupo
17
son
ácidos
muy
fuertes,
con
la
excepción
del
HF.
Para
que
estos
hidruros
se

comporten
como
ácidos,
tienen
que
ionizarse
a
anión
haluro
(HL-­‐)
y
a
un
catión

hidronio
u
oxonio
(H3O+),
que
es
el
que
le
concede
la
fuerza
ácida.
Este
proceso,

constituye
un
ciclo
termodinámico,
con
un
juego
de
energías,
en
donde
intervienen:

1. Entalpía
de
disociación
ΔHD

2. Entalpía
de
hidratación
ΔHhid.

3. Afinidad
electrónica
AE.

4. Energía
de
ionización
I.

CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
|57