Page 62 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

Si
comparamos
la
reactividad
con
los
correspondientes
haluros,
vemos
que

aunque
existen
ciertas
analogías
entre
hidruros
y
haluros
(por
ej.
los
hidruros
del

grupo
1
como
el
NaH
cristalizan
en
la
misma
estructura
que
el
NaCl),
existen
notables

diferencias
de
reactividad.

Y
es
que,
al
contrario
del
hidruro,
la
formación
del
haluro
es
exotérmica.
Por

ejemplo,
en
la
formación
del
fluoruro,
la
entalpía
de
formación
del
F-­‐
es
de
-­‐249

kJ/mol.

Estos
hechos,
van
a
resultar
determinantes
en
la
reactividad
de
estas

combinaciones.
Por
ejemplo,
intentemos
ahora
averiguar
si
es
más
reactiva
la

combinación
NaH
(hidruro
de
sodio)
o
la
NaF
(fluoruro
de
sodio).
Para
ello,

representaremos
la
formación
de
estos
compuestos
en
un
ciclo
de
Born-­‐Haber:

Ciclo
de
Born-­‐Haber
de
formación
del
hidruro
de
sodio.

ΔHsub=
Entalpía
de
sublimación;
I=
Energía
de
ionización;
ΔHD=
Entalpía
de
disociación;
AE=
Afinidad

electrónica;
UR=
Energía
de
red
o
reticular
y
ΔHf=
Entalpía
de
formación.

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CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS