Page 63 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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Ciclo
de
Born-‐Haber
de
formación
del
fluoruro
de
sodio.
Como
vemos
en
los
dos
ciclos
termodinámicos
anteriores,
los
valores
de
la
energía
de
red
no
son
muy
dispares
y
la
formación
del
Na+
es
idéntica
en
ambos
casos.
La
gran
diferencia
en
esos
dos
ciclos,
proviene
de
la
formación
del
H-‐
comparativamente
con
la
del
F-‐,
con
una
entalpía
de
disociación
más
baja
y
una
afinidad
electrónica
más
alta
del
fluoruro,
lo
que
implica
que
la
entalpía
de
formación
del
NaF
(-‐555,3
kJ/mol)
es
mucho
más
alta
que
la
del
NaH
(-‐56,6
kJ/mol).
De
hecho,
lo
es
en
una
unidad.
Una
de
las
consecuencias
de
esta
diferencia,
es
que
el
NaH
descompone
en
sus
elementos
a
solo
400
°C,
mientras
que
el
NaF
hierve
a
1.700
°C
sin
descomposición,
ya
que
es
más
difícil
romper
el
enlace
Na-‐F,
que
el
Na-‐H.
Así,
que
resultan
más
reactivos
los
hidruros
que
los
haluros
correspondientes.
CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
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