Page 64 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

La
reactividad
general
de
los
hidruros
moleculares,
viene
marcada
por
la

naturaleza
ácido
o
base
de
Lewis
de
la
molécula
y
por
la
carga
parcial
(positiva
o

negativa)
soportada
por
el
hidrógeno.

En
la
figura
3.10,
vemos
algunas
de
sus
características
generales.
La
fuerza

ácida
crece
de
izquierda
a
derecha
en
los
periodos
y
hacia
abajo
en
los
grupos.
El

poder
reductor
aumenta
de
derecha
a
izquierda
en
los
periodos
y
de
arriba
abajo
en

los
grupos
y
la
estabilidad
lo
hace
de
izquierda
a
derecha
en
los
periodos
y
de
abajo

hacia
arriba
en
los
grupos.

Figura
3.10.
Variaciones
periódicas
de
las
principales
características
generales
de
los
hidruros

moleculares.

Los
hidruros
metálicos,
suelen
ser
sólidos
negros;
algunos
arden

espontáneamente
al
aire.
La
red
metálica
está
distorsionada
por
el
pequeño
radio
del

H-­‐,
por
lo
que
suelen
ser
no
estequiométricos
(compuestos
que
no
mantienen

proporciones
simples
y
enteras;
como
TiH1,7).
Estos
hidruros
se
forman
por

combinación
directa
del
hidrógeno
y
el
metal.
A
altas
temperaturas,
sucede
lo

contrario,
liberando
hidrógeno.
Por
ello,
los
hidruros
metálicos,
se
utilizan
como
modo

de
almacenar
hidrógeno.
Por
ej.
el
LaNi5H6,
contiene
más
hidrógeno
por
unidad
de

volumen
que
el
propio
H2
líquido
y
por
tanto,
se
emplea
para
el
almacenamiento
de

H2.

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CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS