Page 58 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

La
energía
de
ionización
es
la
del
hidrógeno,
por
lo
que
es
común
a
todos
estos

hidruros.

Sin
embargo,
las
otras
tres
energías
varían
con
el
halógeno,
por
lo
que
su
fuerza

ácida
va
a
depender
de
ellas.
En
la
tabla
3.2,
se
dan
los
valores
de
esa
energías
y
el
pKa

de
los
hidruros
de
los
halógenos.

Tabla
3.2.
Valores
de
energías
en
kcal/mol
del
ciclo
termodinámico
y
valores
del
pKa.

HF
HCl
HBr
HI

Δ HD
127,8
96,5
81,0
65,0

AE
(HL)
-­‐83,0
-­‐87,6
-­‐82,5
-­‐75,3

Δ Hhid
(HL-­‐)
-­‐93,5
-­‐64,5
-­‐57,7
-­‐49,7

Total
-­‐48,7
-­‐56,6
-­‐57,7
-­‐49,7

pKa
3,2
-­‐7,4
-­‐9,5
-­‐10

Una
representación
gráfica
del
ciclo
termodinámico
de
los
haluros
de
los

halógenos
para
formar
el
haluro
hidratado
y
el
H3O+,
se
muestra
en
la
figura
3.9.

HL=halógeno;
H=
hidrógeno

I=
Energía
de
ionización

AE=
Afinidad
electrónica

ΔHD=
Entalpía
de
disociación

ΔHhid=
Entalpía
de
hidratación

Figura
3.9.
Ciclo
termodinámico
de
los
hidruros
binarios
de
los
halógenos
para
dar
lugar
al
hidronio.

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CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS