Page 53 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

deberían
ser
covalentes
de
par
electrónico,
nos
harían
falta
16
electrones
en
total
para

constituir
los
8
enlaces.
Pero
solo
hay
12
electrones,
por
lo
que
hay
un
déficit
de
4

electrones.

Esto,
se
resuelve
de
la
siguiente
manera:
los
enlaces
BH2
terminales

(representados
en
color
rojo
en
la
figura
3.5)
son
de
par
electrónico
normal,
por
lo

que
se
consumen
ocho
de
los
doce
electrones
enlazantes.
De
esos
ocho
electrones,

cuatro
son
de
los
dos
átomos
de
boro
y
otros
cuatro
de
los
cuatro
átomos
del

hidrógeno.
Por
tanto,
a
cada
átomo
de
boro,
solo
le
queda
un
electrón
para
formar
el

enlace
para
el
puente
de
hidrógeno
B-­‐H-­‐B
(en
verde
en
la
figura
3.5).
Pero
es
que

además,
cada
hidrógeno
del
puente
solo
posee
un
electrón
para
constituir
dos
enlaces.

Así
que,
hay
una
deficiencia
de
electrones
en
la
formación
de
los
enlaces
del
puente

B-­‐H-­‐B.
Debería
de
haber
cuatro
electrones
enlazantes
por
cada
puente
y
solo
hay
dos.

Por
tanto,
es
evidente
que
aquí
es
donde
está
el
déficit
de
los
cuatro
electrones,

sumando
los
dos
enlaces
puente
B-­‐H-­‐B.

Figura
3.5.
Representación
de
los
enlaces
de
la
molécula
de
B2H6.

A
este
tipo
de
enlace
deficitario
de
electrones,
se
le
denomina
enlace

multicentro
y
va
a
suponer
la
formación
de
un
orbital
molecular
extendido
por
tres

centros
B-­‐H-­‐B,
por
solapamiento
simultáneo
de
los
orbitales
externos
de
los
dos

átomos
de
boro
y
del
1s
del
hidrógeno.
Así,
el
diborano
tiene
dos
enlaces
multicentro

B-­‐H-­‐B.

CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
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