Page 50 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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Hidruros
salinos
Los
hidruros
salinos
son
compuestos
de
enlace
iónico,
donde
está
presente
el
anión
H-‐.
Son
sólidos
cristalinos
blancos
(en
estado
puro)
y
forman
redes
cristalinas
de
altos
puntos
de
fusión.
Se
establecen
con
los
elementos
alcalinos
y
alcalinotérreos
(bloque
s
de
la
tabla
periódica),
excepto
con
berilio
y
magnesio.
Aunque
son
hidruros
constituidos
con
metales
(bloque
s),
no
entran
dentro
de
la
clasificación
de
hidruros
metálicos,
ya
que
sus
propiedades
son
diferentes
a
las
de
los
formados
con
los
metales
de
las
series
de
transición
(bloques
d
y
f).
Los
hidruros
establecidos
con
metales
del
grupo
1,
tienen
una
red
MH
tipo
cloruro
de
sodio
(NaCl),
mientras
que
los
del
grupo
2
son
de
estequiometria
MH2
y
de
tipo
fluorita
(CaF2).
Como
ejemplo,
en
la
figura
3.2,
se
muestran
las
redes
del
hidruro
de
sodio
(NaH)
y
del
hidruro
de
calcio
(CaH2).
Figura
3.2.
Izquierda:
red
del
NaH;
Na+
violeta.
H-‐
gris
claro.
Derecha:
red
del
CaH2;
Ca2+
verde.
H-‐
gris
claro.
En
las
imágenes
se
representa
el
empaquetamiento
cúbico
compacto
(e.c.c.)
de
los
cationes
Na+
o
Ca2+
con
los
H-‐
ocupando
los
huecos
intersticiales.
Son
insolubles
en
los
disolventes
no
acuosos
más
habituales.
Reaccionan
violentamente
con
el
agua
los
hidruros
de:
Li,
Na,
Ca,
Sr
y
Ba.
Liberan
H2
en
disolución
ácida
y
transfieren
H-‐
a
electrófilos
(reactivo
que
acepta
electrones).
En
estado
sólido
no
son
conductores.
A
partir
de
estos
hidruros,
se
pueden
obtener
otros
tipos,
como
son
los
hidruros
complejos.
Por
ejemplo,
la
reacción
del
hidruro
de
sodio
con
el
trialquilborano,
produce
un
hidruro
complejo
soluble
en
disolventes
polares:
NaH
+
B(C2H5)3
⇄
Na[HB(C2H5)3]
50|
CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
salinos
Los
hidruros
salinos
son
compuestos
de
enlace
iónico,
donde
está
presente
el
anión
H-‐.
Son
sólidos
cristalinos
blancos
(en
estado
puro)
y
forman
redes
cristalinas
de
altos
puntos
de
fusión.
Se
establecen
con
los
elementos
alcalinos
y
alcalinotérreos
(bloque
s
de
la
tabla
periódica),
excepto
con
berilio
y
magnesio.
Aunque
son
hidruros
constituidos
con
metales
(bloque
s),
no
entran
dentro
de
la
clasificación
de
hidruros
metálicos,
ya
que
sus
propiedades
son
diferentes
a
las
de
los
formados
con
los
metales
de
las
series
de
transición
(bloques
d
y
f).
Los
hidruros
establecidos
con
metales
del
grupo
1,
tienen
una
red
MH
tipo
cloruro
de
sodio
(NaCl),
mientras
que
los
del
grupo
2
son
de
estequiometria
MH2
y
de
tipo
fluorita
(CaF2).
Como
ejemplo,
en
la
figura
3.2,
se
muestran
las
redes
del
hidruro
de
sodio
(NaH)
y
del
hidruro
de
calcio
(CaH2).
Figura
3.2.
Izquierda:
red
del
NaH;
Na+
violeta.
H-‐
gris
claro.
Derecha:
red
del
CaH2;
Ca2+
verde.
H-‐
gris
claro.
En
las
imágenes
se
representa
el
empaquetamiento
cúbico
compacto
(e.c.c.)
de
los
cationes
Na+
o
Ca2+
con
los
H-‐
ocupando
los
huecos
intersticiales.
Son
insolubles
en
los
disolventes
no
acuosos
más
habituales.
Reaccionan
violentamente
con
el
agua
los
hidruros
de:
Li,
Na,
Ca,
Sr
y
Ba.
Liberan
H2
en
disolución
ácida
y
transfieren
H-‐
a
electrófilos
(reactivo
que
acepta
electrones).
En
estado
sólido
no
son
conductores.
A
partir
de
estos
hidruros,
se
pueden
obtener
otros
tipos,
como
son
los
hidruros
complejos.
Por
ejemplo,
la
reacción
del
hidruro
de
sodio
con
el
trialquilborano,
produce
un
hidruro
complejo
soluble
en
disolventes
polares:
NaH
+
B(C2H5)3
⇄
Na[HB(C2H5)3]
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CAPÍTULO
3:
HIDRUROS
BINARIOS
