Page 116 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

REACTIVIDAD

Su
reactividad,
va
de
menos
a
más
al
bajar
por
el
grupo.
La
tendencia
a
esa

reactividad
creciente
según
se
desciende
en
el
grupo,
se
manifiesta
en
el

comportamiento
de
estos
elementos
frente
al
agua.
Así,
el
berilio
no
reacciona
con
el

agua,
ni
siquiera
con
vapor
de
agua,
ni
aún
calentándolo
al
rojo
vivo.
El
magnesio
no

reacciona
con
el
agua
líquida
pero
sí
con
el
vapor
de
agua,
formando
el
óxido
MgO
y

liberando
hidrógeno.
El
calcio
y
el
resto
del
grupo
reaccionan
con
el
agua
líquida
a

temperatura
ambiente
dando
lugar
al
hidróxido
Me(OH)2
y
liberando
hidrógeno.
La

reacción
del
bario
con
agua,
la
podemos
ver
en
el
siguiente
vídeo:

La
reacción
de
bario
con
agua
produce:
Ba(OH)2
e
hidrógeno.

Vídeo
obtenido
de:
http://www.youtube.com/watch?v=qayNTERNXQM.

En
cualquier
caso,
la
solubilidad
en
agua
de
sus
compuestos
es
bastante
menor

que
sus
correspondientes
homólogos
alcalinos.

Reaccionan
con
facilidad
con
los
halógenos,
dando
lugar
a
redes
iónicas,
a

excepción
del
berilio.
Los
óxidos
se
forman
por
descomposición
de
los
carbonatos;
son

bases
fuertes
y
reaccionan
con
el
agua
para
formar
hidróxidos.
También
se
pueden

formar
por
combinación
directa.
Los
hidróxidos
formados
por
acción
del
agua,
son

poco
solubles
en
agua
(excepto
el
de
Ba)
y
son
bases
fuertes.
Los
carbonatos
son
muy

poco
solubles
en
agua
y
se
descomponen
térmicamente.
Los
sulfatos,
poco
solubles,
se

obtienen
por
precipitación
con
un
sulfato
soluble
o
por
acción
del
ácido
sulfúrico
con

los
óxidos.
Cuando
están
calientes
los
metales
alcalinotérreos,
son
capaces
de

reaccionar
rápidamente
con
el
nitrógeno
atmosférico
(considerado
un
gas
inerte).

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CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS