Page 111 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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este
caso,
no
se
pueden
determinar
los
números
de
hidratación,
porque
los
procesos
de
intercambio
con
el
agua
son
muy
rápidos
y
no
se
pueden
establecer
parámetros
similares
a
los
metales
alcalinos
de
variación
en
el
radio
iónico
hidratado.
Asimismo
–
en
similitud
con
los
metales
alcalinos-‐
el
aumento
del
radio
iónico
al
bajar
en
el
grupo
es
regular,
destacando
el
berilio
con
un
radio
iónico
muy
pequeño
(el
tercero
menor
de
todos
los
iones
después
del
B3+
y
Si4+
y
sin
considerar
al
inestable
H+).
La
densidad
de
carga,
como
sucede
en
el
caso
del
litio
con
respecto
al
resto
de
su
grupo,
es
mucho
mayor
en
el
berilio
que
en
los
demás
metales
alcalinotérreos.
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
112a
145
194
219
253
260
27b
72
100
114
136
152
4,9c
2,8
1,7
1,5
1,3
?
a)
radio
atómico;
b)
radio
iónico
X2+.
Valores
en
pm;
c)
Valores
de
densidad
de
carga
ρ=
Q/4πr3.
Todos
ellos
tienen
un
elevado
potencial
reductor,
con
valores
similares
a
los
metales
alcalinos,
a
excepción
del
berilio,
cuyo
potencial
redox
(-‐1,85
V),
es
bastante
menor
que
el
del
litio
(-‐3,05
V),
lo
que
se
debe
a
que
la
suma
de
las
energías
de
ionización
primera
y
segunda
(2.656,6
kJ/mol)
del
berilio,
necesaria
para
que
pierda
los
dos
electrones
más
externos,
aunque
no
es
alta
para
formar
el
catión
Be2+,
sí
que
lo
es
para
que
pueda
ser
compensada
al
hidratarse.
De
todas
maneras,
son
también
reductores
intensos,
que
se
oxidan
con
facilidad,
como
los
metales
alcalinos.
El
carácter
reductor,
está
marcado
por
dos
energías:
la
energía
de
hidratación
(ΔHhidr)
y
la
energía
de
ionización
(I),
las
cuales
tienen
efectos
opuestos
(a
mayor
ΔHhidr
mayor
poder
reductor
y
a
menor
I,
mayor
poder
reductor).
Ambas
energías
disminuyen
regularmente
al
bajar
en
el
grupo
2,
pero
es
más
intensa
la
disminución
de
la
energía
de
ionización
y
por
lo
tanto
prevalece,
por
lo
que
el
carácter
reductor
aumenta
al
bajar
en
el
grupo.
Si
comparamos
los
valores
de
estas
dos
energías
con
las
correspondientes
de
los
metales
alcalinos,
vemos
que
aunque
las
energías
de
hidratación
de
los
metales
alcalinos
son
más
bajas
que
las
de
sus
homólogos
alcalinotérreos,
también
lo
son
los
de
la
energía
de
ionización
y
al
predominar
ésta,
resultan
más
reductores
que
los
alcalinotérreos.
En
el
caso
del
litio,
sin
embargo,
predomina
el
factor:
mayor
energía
de
hidratación
mayor
poder
reductor
y
por
ello,
tiene
el
mayor
potencial
redox
de
su
grupo,
lo
que
unido
a
una
baja
energía
de
ionización,
hace
que
también
tenga
el
mayor
potencial
de
todos
los
elementos.
En
el
berilio,
sucede
al
contrario
y
es
más
determinante
el
factor
mayor
energía
de
ionización
menor
poder
reductor,
debido
al
pequeño
radio
del
catión
Be2+.
CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
|111
caso,
no
se
pueden
determinar
los
números
de
hidratación,
porque
los
procesos
de
intercambio
con
el
agua
son
muy
rápidos
y
no
se
pueden
establecer
parámetros
similares
a
los
metales
alcalinos
de
variación
en
el
radio
iónico
hidratado.
Asimismo
–
en
similitud
con
los
metales
alcalinos-‐
el
aumento
del
radio
iónico
al
bajar
en
el
grupo
es
regular,
destacando
el
berilio
con
un
radio
iónico
muy
pequeño
(el
tercero
menor
de
todos
los
iones
después
del
B3+
y
Si4+
y
sin
considerar
al
inestable
H+).
La
densidad
de
carga,
como
sucede
en
el
caso
del
litio
con
respecto
al
resto
de
su
grupo,
es
mucho
mayor
en
el
berilio
que
en
los
demás
metales
alcalinotérreos.
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
112a
145
194
219
253
260
27b
72
100
114
136
152
4,9c
2,8
1,7
1,5
1,3
?
a)
radio
atómico;
b)
radio
iónico
X2+.
Valores
en
pm;
c)
Valores
de
densidad
de
carga
ρ=
Q/4πr3.
Todos
ellos
tienen
un
elevado
potencial
reductor,
con
valores
similares
a
los
metales
alcalinos,
a
excepción
del
berilio,
cuyo
potencial
redox
(-‐1,85
V),
es
bastante
menor
que
el
del
litio
(-‐3,05
V),
lo
que
se
debe
a
que
la
suma
de
las
energías
de
ionización
primera
y
segunda
(2.656,6
kJ/mol)
del
berilio,
necesaria
para
que
pierda
los
dos
electrones
más
externos,
aunque
no
es
alta
para
formar
el
catión
Be2+,
sí
que
lo
es
para
que
pueda
ser
compensada
al
hidratarse.
De
todas
maneras,
son
también
reductores
intensos,
que
se
oxidan
con
facilidad,
como
los
metales
alcalinos.
El
carácter
reductor,
está
marcado
por
dos
energías:
la
energía
de
hidratación
(ΔHhidr)
y
la
energía
de
ionización
(I),
las
cuales
tienen
efectos
opuestos
(a
mayor
ΔHhidr
mayor
poder
reductor
y
a
menor
I,
mayor
poder
reductor).
Ambas
energías
disminuyen
regularmente
al
bajar
en
el
grupo
2,
pero
es
más
intensa
la
disminución
de
la
energía
de
ionización
y
por
lo
tanto
prevalece,
por
lo
que
el
carácter
reductor
aumenta
al
bajar
en
el
grupo.
Si
comparamos
los
valores
de
estas
dos
energías
con
las
correspondientes
de
los
metales
alcalinos,
vemos
que
aunque
las
energías
de
hidratación
de
los
metales
alcalinos
son
más
bajas
que
las
de
sus
homólogos
alcalinotérreos,
también
lo
son
los
de
la
energía
de
ionización
y
al
predominar
ésta,
resultan
más
reductores
que
los
alcalinotérreos.
En
el
caso
del
litio,
sin
embargo,
predomina
el
factor:
mayor
energía
de
hidratación
mayor
poder
reductor
y
por
ello,
tiene
el
mayor
potencial
redox
de
su
grupo,
lo
que
unido
a
una
baja
energía
de
ionización,
hace
que
también
tenga
el
mayor
potencial
de
todos
los
elementos.
En
el
berilio,
sucede
al
contrario
y
es
más
determinante
el
factor
mayor
energía
de
ionización
menor
poder
reductor,
debido
al
pequeño
radio
del
catión
Be2+.
CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
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