Page 114 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 114
n Singularidad
del
berilio
Como
hemos
dicho
anteriormente,
el
berilio
es
muy
pequeño.
Su
radio
atómico
de
112
pm,
es
inferior
al
del
litio
(167
pm).
Es
el
elemento
que
ocupa
el
lugar
18
por
menor
radio
atómico.
orbitales_berilio
Esto
hace
que
el
berilio
-‐más
incluso
que
el
litio-‐
sea
singular,
Ocupación
de
electrones
en
los
orbitales
del
especialmente
en
la
sales
iónicas
que
berilio
según
Bohr
y
la
mecánica
cuántica.
forma,
donde
su
pequeño
tamaño
hace
que
los
aniones
lleguen
a
estar
en
contacto
entre
sí,
lo
que
hace
disminuir
la
energía
reticular
de
muchas
sales
iónicas
de
berilio.
Además,
como
el
Be2+
es
muy
polarizarte
forma
enlaces
con
un
alto
porcentaje
de
carácter
covalente.
El
berilio
presenta
efecto
diagonal
con
el
aluminio
y
muchas
de
sus
sales
son
muy
similares
en
sus
propiedades.
Así,
mientras
que
las
combinaciones
del
resto
de
los
elementos
del
grupo
son
predominantemente
iónicas,
el
berilio
forma
con
facilidad
combinaciones
covalentes,
como
el
BeCl2
(figura
5.2),
o
compuestos
en
cadenas
BeX2,
similares
a
las
estructuras
de
las
combinaciones
Al2X6,
pero
con
cadenas
infinitas.
Los
haluros
de
berilio
son
especiales,
porque
presentan
una
estructura
lineal
X-‐Be-‐X
con
Figura
5.2.
Molécula
de
BeCl2.
enlaces
deficientes
en
electrones,
lo
que
hace
que
sean
ácidos
de
Lewis
fuertes.
Tienen
gran
tendencia
a
completar
el
octeto
y
por
ello
reaccionan
con
más
haluro,
para
formar
aniones
moleculares
BeX42-‐.
El
Be(OH)2
también
presenta
carácter
covalente
y
es
anfótero,
igual
que
el
de
aluminio.
Tanto
berilio
como
aluminio
forman
una
capa
de
óxido
en
contacto
con
el
aire,
que
los
hace
resistentes
al
ataque
de
los
ácidos.
A
esta
reacción,
se
le
denomina
efecto
de
pasivado,
que
consiste
en
la
formación
de
un
óxido
del
metal
por
el
ataque
de
un
oxidante
intenso,
que
es
superficial
y
que
protege
al
material
de
posteriores
ataques,
por
lo
que
en
el
interior
permanece
el
metal
intacto
y
el
material
no
se
rompe.
114|
CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
del
berilio
Como
hemos
dicho
anteriormente,
el
berilio
es
muy
pequeño.
Su
radio
atómico
de
112
pm,
es
inferior
al
del
litio
(167
pm).
Es
el
elemento
que
ocupa
el
lugar
18
por
menor
radio
atómico.
orbitales_berilio
Esto
hace
que
el
berilio
-‐más
incluso
que
el
litio-‐
sea
singular,
Ocupación
de
electrones
en
los
orbitales
del
especialmente
en
la
sales
iónicas
que
berilio
según
Bohr
y
la
mecánica
cuántica.
forma,
donde
su
pequeño
tamaño
hace
que
los
aniones
lleguen
a
estar
en
contacto
entre
sí,
lo
que
hace
disminuir
la
energía
reticular
de
muchas
sales
iónicas
de
berilio.
Además,
como
el
Be2+
es
muy
polarizarte
forma
enlaces
con
un
alto
porcentaje
de
carácter
covalente.
El
berilio
presenta
efecto
diagonal
con
el
aluminio
y
muchas
de
sus
sales
son
muy
similares
en
sus
propiedades.
Así,
mientras
que
las
combinaciones
del
resto
de
los
elementos
del
grupo
son
predominantemente
iónicas,
el
berilio
forma
con
facilidad
combinaciones
covalentes,
como
el
BeCl2
(figura
5.2),
o
compuestos
en
cadenas
BeX2,
similares
a
las
estructuras
de
las
combinaciones
Al2X6,
pero
con
cadenas
infinitas.
Los
haluros
de
berilio
son
especiales,
porque
presentan
una
estructura
lineal
X-‐Be-‐X
con
Figura
5.2.
Molécula
de
BeCl2.
enlaces
deficientes
en
electrones,
lo
que
hace
que
sean
ácidos
de
Lewis
fuertes.
Tienen
gran
tendencia
a
completar
el
octeto
y
por
ello
reaccionan
con
más
haluro,
para
formar
aniones
moleculares
BeX42-‐.
El
Be(OH)2
también
presenta
carácter
covalente
y
es
anfótero,
igual
que
el
de
aluminio.
Tanto
berilio
como
aluminio
forman
una
capa
de
óxido
en
contacto
con
el
aire,
que
los
hace
resistentes
al
ataque
de
los
ácidos.
A
esta
reacción,
se
le
denomina
efecto
de
pasivado,
que
consiste
en
la
formación
de
un
óxido
del
metal
por
el
ataque
de
un
oxidante
intenso,
que
es
superficial
y
que
protege
al
material
de
posteriores
ataques,
por
lo
que
en
el
interior
permanece
el
metal
intacto
y
el
material
no
se
rompe.
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CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
