Page 113 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

Asimismo,
los
calores
de
atomización,
son
también
más
elevados
en
los

elementos
de
este
grupo
que
en
el
caso
de
los
metales
alcalinos.
Por
eso,
resultan
más

estables
y
menos
reactivos
que
los
correspondientes
metales
alcalinos,
aunque
no
por

ello
dejan
de
ser
bastante
reactivos,
ya
que
sus
entalpías
de
atomización
siguen
siendo

bajas.
Su
estabilidad
disminuye
al
descender
en
el
grupo,
siendo
el
más
estable
el

berilio.

Be
Mg
Ca
Sr
Ba

324
148
178
164
180

Li
Na
K
Rb
Cs

161
109
90
86
79

Entalpías
de
atomización
(kJ/mol).

Son
bastante
más
densos
que
los
correspondientes
metales
alcalinos.
La

densidad
sigue
un
patrón
similar
al
de
los
metales
alcalinos
–ya
estudiado
en
el

capítulo
anterior-­‐
con
la
excepción
del
berilio.
En
este
caso,
el
calcio
se
comporta
como

el
potasio
con
respecto
al
elemento
que
le
precede
(Ca-­‐Mg;
K-­‐Na)
y
así,
el
calcio
es

menos
denso
que
el
magnesio.
El
berilio,
no
sigue
el
mismo
patrón
que
el
litio
en
su

grupo,
de
tal
manera
que
su
densidad
no
es
la
menor
del
grupo
(más
bien
intermedia).

Así
que,
para
encontrar
una
tendencia
similar
a
la
de
los
metales
alcalinos,
hay
que

excluir
al
berilio.
El
berilio,
tiene
una
densidad
más
alta
que
la
del
magnesio,
debido

fundamentalmente
a
su
pequeño
radio,
que
no
es
compensado
por
su
masa.

Be
Mg
Ca
Sr
Ba

1,848
1,738
1,550
2,630
3,510

Li
Na
K
Rb
Cs

0,535
0,968
0,856
1,532
1,879

Densidad
en
g/cm3.

Las
electronegatividades
–que
son
pequeñas-­‐
disminuyen
al
bajar
en
el
grupo,

como
cabe
esperar,
ya
que
como
hemos
indicado,
la
carga
nuclear
efectiva
se

mantiene
casi
constante
al
bajar
en
el
grupo.

Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra

1,0
0,95
0,89
0,9

1,57
1,31

Electronegatividades.

CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
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