Page 121 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 121
COMBINACIONES
BINARIAS
En
las
combinaciones
binarias
de
los
metales
de
este
grupo
con
los
no
metales,
se
observa
una
transición
entre
las
moléculas
de
enlace
covalente
que
forma
el
berilio
hasta
las
redes
iónicas
del
resto
de
los
elementos
del
grupo.
Con
los
halógenos,
el
berilio
forma
haluros
covalentes
de
fórmula
BeHl2.
El
más
estudiado
es
el
BeCl2,
al
cual
nos
referimos
anteriormente,
que
es
una
molécula
lineal,
que
solo
tiene
existencia
como
tal
en
estado
gaseoso
y
a
temperaturas
de
unos
750 °C.
Al
descender
la
temperatura
hasta
unos
560
°C
se
dimeriza
dando
lugar
al
Be2Cl4,
también
gaseoso.
Si
seguimos
bajando
la
temperatura,
a
unos
25
°C,
se
forma
un
sólido
cristalino
polímero
(BeCl2)n.
En
el
BeCl2,
la
molécula
es
muy
deficitaria
de
electrones,
por
lo
que
es
inestable
y
solo
existe
a
temperaturas
elevadas.
En
la
molécula
de
Be2Cl4,
el
berilio
se
rodea
de
tres
pares
de
electrones,
al
actuar
los
cloros
puente
como
donadores
de
electrones,
lo
que
le
da
algo
de
estabilidad
y
en
el
polímero
sólido,
el
berilio
se
rodea
de
cuatro
electrones,
lo
que
hace
que
se
estabilice
aún
más
al
completar
el
octeto
(figura
5.4).
No
obstante,
en
éste
último,
los
ángulos
Be-‐Cl-‐Be
son
de
98°,
en
vez
de
los
109,5°
de
la
hibridación
sp3
tetraédrica
que
presenta
el
berilio,
por
lo
que
en
el
polímero
los
enlaces
están
muy
forzados
y
por
ello,
en
contacto
con
disolventes
polares
se
rompen
los
enlaces
con
la
constitución
de
aductos,
como
por
ejemplo,
Cl2Be(OR2)2,
en
los
cuales
el
berilio
adopta
una
disposición
tetraédrica
no
forzada.
La
reacción
del
polímero
con
agua
es
muy
violenta
y
se
forma
el
compuesto
[Be(H2O)4]Cl2,
en
el
que
existe
el
catión
complejo
[Be(H2O)4]2+
con
las
moléculas
de
agua
firmemente
retenidas
debido
al
alto
poder
polarizante
del
Be2+.
Figura
5.4.
Representación
de
la
molécula
de
(BeCl2)n.
CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
|121
BINARIAS
En
las
combinaciones
binarias
de
los
metales
de
este
grupo
con
los
no
metales,
se
observa
una
transición
entre
las
moléculas
de
enlace
covalente
que
forma
el
berilio
hasta
las
redes
iónicas
del
resto
de
los
elementos
del
grupo.
Con
los
halógenos,
el
berilio
forma
haluros
covalentes
de
fórmula
BeHl2.
El
más
estudiado
es
el
BeCl2,
al
cual
nos
referimos
anteriormente,
que
es
una
molécula
lineal,
que
solo
tiene
existencia
como
tal
en
estado
gaseoso
y
a
temperaturas
de
unos
750 °C.
Al
descender
la
temperatura
hasta
unos
560
°C
se
dimeriza
dando
lugar
al
Be2Cl4,
también
gaseoso.
Si
seguimos
bajando
la
temperatura,
a
unos
25
°C,
se
forma
un
sólido
cristalino
polímero
(BeCl2)n.
En
el
BeCl2,
la
molécula
es
muy
deficitaria
de
electrones,
por
lo
que
es
inestable
y
solo
existe
a
temperaturas
elevadas.
En
la
molécula
de
Be2Cl4,
el
berilio
se
rodea
de
tres
pares
de
electrones,
al
actuar
los
cloros
puente
como
donadores
de
electrones,
lo
que
le
da
algo
de
estabilidad
y
en
el
polímero
sólido,
el
berilio
se
rodea
de
cuatro
electrones,
lo
que
hace
que
se
estabilice
aún
más
al
completar
el
octeto
(figura
5.4).
No
obstante,
en
éste
último,
los
ángulos
Be-‐Cl-‐Be
son
de
98°,
en
vez
de
los
109,5°
de
la
hibridación
sp3
tetraédrica
que
presenta
el
berilio,
por
lo
que
en
el
polímero
los
enlaces
están
muy
forzados
y
por
ello,
en
contacto
con
disolventes
polares
se
rompen
los
enlaces
con
la
constitución
de
aductos,
como
por
ejemplo,
Cl2Be(OR2)2,
en
los
cuales
el
berilio
adopta
una
disposición
tetraédrica
no
forzada.
La
reacción
del
polímero
con
agua
es
muy
violenta
y
se
forma
el
compuesto
[Be(H2O)4]Cl2,
en
el
que
existe
el
catión
complejo
[Be(H2O)4]2+
con
las
moléculas
de
agua
firmemente
retenidas
debido
al
alto
poder
polarizante
del
Be2+.
Figura
5.4.
Representación
de
la
molécula
de
(BeCl2)n.
CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
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