Page 122 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 122
El
BeF2,
a
pesar
de
la
alta
electronegatividad
del
flúor,
también
forma
un
polímero
a
temperatura
ambiente,
similar
al
del
(BeCl2)n
y
no
un
compuesto
iónico,
pero
que
es
un
sólido
amorfo
a
diferencia
del
formado
con
el
cloro.
El
berilio
puede
también
completar
el
octeto
formando
haluros
complejos
del
tipo
BeHl24-‐.
Los
fluoroberilatos
BeF24-‐,
son
muy
estables
en
estado
sólido
y
en
disolución
solo
sufren
una
hidrólisis
parcial.
Los
cloroberilatos
BeCl24-‐,
no
se
pueden
aislar
en
estado
sólido
y
se
hidrolizan
completamente
en
disolución
acuosa.
La
menor
estabilidad
de
los
cloroberilatos
con
respecto
a
los
fluoroberilatos
se
atribuye
a
la
menor
electronegatividad
del
cloro
comparada
con
el
flúor
y
no
a
efectos
de
impedimento
estérico
(mayor
volumen
del
cloro),
dado
que
existen
compuestos
de
berilio
con
ligandos
más
voluminosos,
por
ejemplo,
Be(H2O)42+.
que
son
muy
estables.
Los
haluros
de
Mg2+,
Ca2+,
Sr2+
y
Ba2+,
son
redes
iónicas
con
estructuras
tipo
fluorita
o
rutilo,
con
la
excepción
de
MgI2
y
CaI2,
que
forman
redes
en
capas
tipo
CdI2,
debido
al
aumento
de
la
polarizabilidad
del
anión
y
del
poder
polarizante
del
catión.
Los
haluros
con
mayor
energía
de
red
MgF2
y
CaF2,
son
insolubles
en
agua,
mientras
que
el
resto
son
muy
solubles,
pero
también
son
relativamente
solubles
en
alcoholes,
a
diferencia
de
los
haluros
de
metales
alcalinos.
Por
reacción
directa
con
el
oxígeno,
los
metales
alcalinotérreos
dan
lugar
al
monóxido
MO,
combinación
que
no
es
posible
en
los
metales
alcalinos.
El
BeO
de
estructura
hexagonal
de
tipo
wurtzita
es
semejante
en
propiedades
al
Al2O3
y
el
resto
forma
redes
iónicas
cúbicas
de
coordinación
6:6.
En
disolución
acuosa
dan
lugar
al
hidróxido
M(OH)2,
excepto
el
MgO
que
es
insoluble
en
agua.
Con
los
restantes
no
metales
(nitrógeno,
fósforo,
azufre,
etc.)
los
metales
alcalinotérreos
forman
redes
iónicas
semejantes
a
las
de
los
alcalinos,
a
excepción
del
berilio,
cuyo
comportamiento,
una
vez
más,
se
aparta
del
general
del
grupo.
Así,
por
ejemplo,
el
BeS
no
se
hidroliza
en
agua
a
diferencia
del
resto,
mientras
que
el
Be2C
sí
que
se
hidroliza
dando
lugar
a
metano,
mientras
que
el
resto
de
los
elementos
del
grupo
desprende
acetileno.
Las
combinaciones
con
el
hidrógeno
ya
han
sido
estudiadas.
A
destacar
que
el
berilo
y
magnesio,
forman
polímeros
con
hidrógeno
puente
donde
el
hidrógeno
del
puente
Me-‐H-‐Me
actúa
con
su
único
electrón
para
ambos
enlaces
y
el
metal
se
rodea
de
solo
dos
pares
de
electrones,
por
lo
que
es
una
molécula
muy
deficitaria
de
electrones.
Las
combinaciones
con
hidrógeno
de
los
elementos
del
resto
del
grupo
son
redes
iónicas.
122|
CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
BeF2,
a
pesar
de
la
alta
electronegatividad
del
flúor,
también
forma
un
polímero
a
temperatura
ambiente,
similar
al
del
(BeCl2)n
y
no
un
compuesto
iónico,
pero
que
es
un
sólido
amorfo
a
diferencia
del
formado
con
el
cloro.
El
berilio
puede
también
completar
el
octeto
formando
haluros
complejos
del
tipo
BeHl24-‐.
Los
fluoroberilatos
BeF24-‐,
son
muy
estables
en
estado
sólido
y
en
disolución
solo
sufren
una
hidrólisis
parcial.
Los
cloroberilatos
BeCl24-‐,
no
se
pueden
aislar
en
estado
sólido
y
se
hidrolizan
completamente
en
disolución
acuosa.
La
menor
estabilidad
de
los
cloroberilatos
con
respecto
a
los
fluoroberilatos
se
atribuye
a
la
menor
electronegatividad
del
cloro
comparada
con
el
flúor
y
no
a
efectos
de
impedimento
estérico
(mayor
volumen
del
cloro),
dado
que
existen
compuestos
de
berilio
con
ligandos
más
voluminosos,
por
ejemplo,
Be(H2O)42+.
que
son
muy
estables.
Los
haluros
de
Mg2+,
Ca2+,
Sr2+
y
Ba2+,
son
redes
iónicas
con
estructuras
tipo
fluorita
o
rutilo,
con
la
excepción
de
MgI2
y
CaI2,
que
forman
redes
en
capas
tipo
CdI2,
debido
al
aumento
de
la
polarizabilidad
del
anión
y
del
poder
polarizante
del
catión.
Los
haluros
con
mayor
energía
de
red
MgF2
y
CaF2,
son
insolubles
en
agua,
mientras
que
el
resto
son
muy
solubles,
pero
también
son
relativamente
solubles
en
alcoholes,
a
diferencia
de
los
haluros
de
metales
alcalinos.
Por
reacción
directa
con
el
oxígeno,
los
metales
alcalinotérreos
dan
lugar
al
monóxido
MO,
combinación
que
no
es
posible
en
los
metales
alcalinos.
El
BeO
de
estructura
hexagonal
de
tipo
wurtzita
es
semejante
en
propiedades
al
Al2O3
y
el
resto
forma
redes
iónicas
cúbicas
de
coordinación
6:6.
En
disolución
acuosa
dan
lugar
al
hidróxido
M(OH)2,
excepto
el
MgO
que
es
insoluble
en
agua.
Con
los
restantes
no
metales
(nitrógeno,
fósforo,
azufre,
etc.)
los
metales
alcalinotérreos
forman
redes
iónicas
semejantes
a
las
de
los
alcalinos,
a
excepción
del
berilio,
cuyo
comportamiento,
una
vez
más,
se
aparta
del
general
del
grupo.
Así,
por
ejemplo,
el
BeS
no
se
hidroliza
en
agua
a
diferencia
del
resto,
mientras
que
el
Be2C
sí
que
se
hidroliza
dando
lugar
a
metano,
mientras
que
el
resto
de
los
elementos
del
grupo
desprende
acetileno.
Las
combinaciones
con
el
hidrógeno
ya
han
sido
estudiadas.
A
destacar
que
el
berilo
y
magnesio,
forman
polímeros
con
hidrógeno
puente
donde
el
hidrógeno
del
puente
Me-‐H-‐Me
actúa
con
su
único
electrón
para
ambos
enlaces
y
el
metal
se
rodea
de
solo
dos
pares
de
electrones,
por
lo
que
es
una
molécula
muy
deficitaria
de
electrones.
Las
combinaciones
con
hidrógeno
de
los
elementos
del
resto
del
grupo
son
redes
iónicas.
122|
CAPÍTULO
5:
METALES
ALCALINOTÉRREOS
