Page 84 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

n Singularidad
del
litio

Como
hemos
dicho,
debido
a
su
escaso
radio
–principalmente-­‐
el
litio
presenta

diferencias
significativas
en
sus
propiedades
con
respecto
al
resto
de
su
grupo.

12orbitales
litio

El
litio
presenta
un
efecto
diagonal

en
la
tabla
periódica
con
el
magnesio
y

por
ello,
muchas
de
sus
sales
comunes

son
muy
similares
en
propiedades,
en

buena
parte
debido
a
que,
el
radio
iónico

de
litio
(58
pm)
tiene
un
valor
más

próximo
con
el
magnesio
(72
pm)
que
al

del
sodio
(102
pm).

Las
sales
de
magnesio
y
las
de
litio,

Ocupación
de
electrones
en
los
orbitales
del
litio,
presentan
el
mismo
comportamiento
en

según
Bohr
y
la
mecánica
cuántica.
cuanto
a
solubilidad
en
alcoholes
y
agua.

Tienen
gran
tendencia
a
hidratarse
(son

higroscópicas),
ya
que
el
carácter
polarizante
de
los
pequeños
cationes
Li+
y
Mg2+
hace

que
los
enlaces
con
las
moléculas
del
agua
sean
fuertes.

Ambos
metales,
forman
el
nitruro
y
el
carburo
por
reacción
directa
y

constituyen
óxidos
(Li2O
y
MgO)
antes
que
los
peróxidos
y
superóxidos,
que
sí
se

forman
con
los
metales
alcalinos
más
pesados.

La
estabilidad
térmica
de
sus
sales
son
similares:

1. Los
nitratos
de
Li
y
Mg
se
descomponen
en
el
óxido
del
metal
y
N2O4:

2LiNO3
→
Li2O
+
N2O4
+
½
O2

2Mg(NO3)2
→2MgO
+
2N2O4
+O2

2. Los
carbonatos
de
Li
y
Mg
se
descomponen
en
el
óxido
y
en
CO2:

Li2CO3
→
Li2O
+
CO2

MgCO3
→
MgO
+
CO2

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CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS