Page 89 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

Los
metales
alcalinos
se
recubren
rápidamente
de
una
capa
de
hidróxido
en

contacto
con
el
aire.
También
reaccionan
con
el
vapor
de
agua
del
aire
o
con
la

humedad
de
la
piel.
Por
ello,
estos
metales
deben
almacenarse
en
líquidos
apolares

anhidros
o
en
aceite
inerte.

Reaccionan
directamente
con
los
halógenos,
el
hidrógeno,
el
azufre
y
el
fósforo,

originando
los
haluros,
hidruros,
sulfuros
y
fosfuros
correspondientes.
Con
el

nitrógeno,
sin
embargo,
solamente
el
litio
forma
el
nitruro
por
reacción
directa
con
N2,

dando
el
Li3N.
Casi
todas
las
sales
son
solubles
en
agua,
siendo
menos
solubles
las
del

litio.

Con
el
amoníaco
líquido,
dan
soluciones
de
color
azul
en
las
que
hay
electrones

libres
ocupando
cavidades
formadas
por
moléculas
de
amoníaco;
estas
soluciones
se

emplean
para
reducir
compuestos
orgánicos.
Según
aumenta
la
concentración
de

metal,
la
solución
toma
color
bronce
y
empieza
a
conducir
la
electricidad,
tal
como

vemos
en
el
vídeo:

15sodioen
amoniaco

Vídeo
extraído
de:
http://www.youtube.com/watch?v=Hs-­‐MDXWYiY0.

Los
metales
alcalinos,
como
hemos
vislumbrado
anteriormente,
presentan

efecto
fotoeléctrico
con
radiación
de
baja
energía,
siendo
el
más
fácil
de
ionizar
el

cesio.
En
el
efecto
fotoeléctrico,
los
metales
liberan
electrones
de
su
superficie
cuando

les
incide
la
luz,
porque
los
fotones
transfieren
energía
a
los
electrones
del
metal.

CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
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