Page 87 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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REACTIVIDAD
Los
elementos
alcalinos,
son
los
metales
más
reactivos
químicamente
de
la
tabla
periódica.
La
reactividad
aumenta
conforme
descendemos
en
el
grupo,
resultando
el
cesio
y
el
francio
los
más
reactivos
del
grupo.
En
su
reacción
con
el
agua
–como
ocurre
con
los
alcalinotérreos
salvo
el
berilio
que
no
reacciona-‐
se
produce
hidrógeno
y
el
hidróxido
correspondiente.
Estas
reacciones
son
exotérmicas
y
la
mayoría
de
las
veces
violentas
y
peligrosas.
Influye
en
la
celeridad
o
violencia
de
la
reacción,
además
de
la
temperatura
del
agua,
el
grado
de
subdivisión
del
sólido,
ya
que
si
el
elemento
está
troceado
o
particulado,
la
superficie
de
contacto
con
el
agua
es
mucho
mayor,
acrecentándose
entonces
la
reacción
y
su
peligrosidad
(ver
vídeos
del
apartado
4.1).
Son
mucho
más
intensas
las
reacciones
con
el
agua
de
los
metales
alcalinos
que
con
los
alcalinotérros.
La
reacción
del
litio
con
el
agua
es
la
más
suave
y
lenta
del
grupo
de
los
metales
alcalinos,
porque
cinéticamente
lo
es,
ya
que
su
densidad
es
casi
la
mitad
de
la
del
agua.
Burbujea
debido
al
desprendimiento
de
hidrógeno
y
forma
una
solución
trasparente
y
creciente
de
hidróxido
de
litio.
La
del
sodio,
desprende
gran
cantidad
de
calor,
tanto
que
se
funde,
convirtiéndose
en
una
bola
gris
plateada.
El
hidrógeno
que
se
forma,
impulsa
a
esta
bola
a
través
de
la
superficie
del
agua,
dejando
un
rastro
blanco
de
hidróxido
de
sodio,
que
con
el
tiempo
se
disuelve,
resultando
una
disolución
transparente.
El
hidrógeno,
normalmente
se
autoinflama
y
arde
con
llama
de
color
anaranjado.
Además,
el
sodio
puede
explotar.
Es
la
más
espectacular.
En
la
del
potasio,
el
calor
de
la
reacción
es
suficiente
para
inflamar
al
hidrógeno,
con
formación
de
una
llama
rosa
azulada
y
el
metal
explota.
El
rubidio
y
el
cesio
estallan
en
contacto
con
el
agua,
ya
que
al
ser
más
densos
que
ésta,
se
produce
la
reacción
en
el
fondo
donde
el
hidrógeno
formado
arde,
produciendo
una
onda
de
choque
capaz
de
romper
el
recipiente.
En
el
caso
del
cesio,
se
forma
el
hidróxido
de
cesio
que
es
la
base
más
fuerte
conocida.
Como
complemento
a
los
vídeos
que
hemos
visto
en
el
apartado
4.1
de
los
elementos,
en
el
siguiente
experimento
podemos
ver
las
reacciones
del
sodio
y
potasio
en
agua,
empleando
un
indicador.
El
sodio
reacciona
enérgicamente
con
el
agua
CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
|87
Los
elementos
alcalinos,
son
los
metales
más
reactivos
químicamente
de
la
tabla
periódica.
La
reactividad
aumenta
conforme
descendemos
en
el
grupo,
resultando
el
cesio
y
el
francio
los
más
reactivos
del
grupo.
En
su
reacción
con
el
agua
–como
ocurre
con
los
alcalinotérreos
salvo
el
berilio
que
no
reacciona-‐
se
produce
hidrógeno
y
el
hidróxido
correspondiente.
Estas
reacciones
son
exotérmicas
y
la
mayoría
de
las
veces
violentas
y
peligrosas.
Influye
en
la
celeridad
o
violencia
de
la
reacción,
además
de
la
temperatura
del
agua,
el
grado
de
subdivisión
del
sólido,
ya
que
si
el
elemento
está
troceado
o
particulado,
la
superficie
de
contacto
con
el
agua
es
mucho
mayor,
acrecentándose
entonces
la
reacción
y
su
peligrosidad
(ver
vídeos
del
apartado
4.1).
Son
mucho
más
intensas
las
reacciones
con
el
agua
de
los
metales
alcalinos
que
con
los
alcalinotérros.
La
reacción
del
litio
con
el
agua
es
la
más
suave
y
lenta
del
grupo
de
los
metales
alcalinos,
porque
cinéticamente
lo
es,
ya
que
su
densidad
es
casi
la
mitad
de
la
del
agua.
Burbujea
debido
al
desprendimiento
de
hidrógeno
y
forma
una
solución
trasparente
y
creciente
de
hidróxido
de
litio.
La
del
sodio,
desprende
gran
cantidad
de
calor,
tanto
que
se
funde,
convirtiéndose
en
una
bola
gris
plateada.
El
hidrógeno
que
se
forma,
impulsa
a
esta
bola
a
través
de
la
superficie
del
agua,
dejando
un
rastro
blanco
de
hidróxido
de
sodio,
que
con
el
tiempo
se
disuelve,
resultando
una
disolución
transparente.
El
hidrógeno,
normalmente
se
autoinflama
y
arde
con
llama
de
color
anaranjado.
Además,
el
sodio
puede
explotar.
Es
la
más
espectacular.
En
la
del
potasio,
el
calor
de
la
reacción
es
suficiente
para
inflamar
al
hidrógeno,
con
formación
de
una
llama
rosa
azulada
y
el
metal
explota.
El
rubidio
y
el
cesio
estallan
en
contacto
con
el
agua,
ya
que
al
ser
más
densos
que
ésta,
se
produce
la
reacción
en
el
fondo
donde
el
hidrógeno
formado
arde,
produciendo
una
onda
de
choque
capaz
de
romper
el
recipiente.
En
el
caso
del
cesio,
se
forma
el
hidróxido
de
cesio
que
es
la
base
más
fuerte
conocida.
Como
complemento
a
los
vídeos
que
hemos
visto
en
el
apartado
4.1
de
los
elementos,
en
el
siguiente
experimento
podemos
ver
las
reacciones
del
sodio
y
potasio
en
agua,
empleando
un
indicador.
El
sodio
reacciona
enérgicamente
con
el
agua
CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
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