Page 82 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 82
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
0,82
0,82
0,79
0,7
0,98
0,93
Electronegatividades.
Las
energías
de
ionización
de
su
único
electrón
externo
son
bajas,
por
lo
que
es
fácil
arrancar
el
electrón
ns1,
lo
que
da
lugar
al
catión
elemental,
que
en
este
caso
es
monovalente:
X+.
Pero,
también
tienen
valores
negativos
de
sus
afinidades
electrónicas,
por
lo
que
asimismo,
resulta
muy
favorable
la
formación
del
anión
elemental
y
completar
así
el
nivel
ns2.
Sin
embargo,
las
dos
situaciones
no
son
posibles
a
la
vez
y
por
tanto,
se
va
a
establecer
una
competencia
entre
ganar
o
perder
el
electrón
y
en
este
caso,
hay
más
tendencia
a
ganar
que
a
perder
el
electrón
ya
que
los
metales
alcalinos
tienen
los
valores
de
la
energía
de
ionización
más
bajos
de
la
tabla
periódica
y
aunque
no
fuera
así,
un
metal
tiende
siempre
a
la
formación
del
catión
y
no
del
anión,
porque
son
menos
electronegativos
que
los
no
metales
a
los
que
se
unen.
Li
Na
K
Rb
Cs
520,2a
495,8
418,8
403
375,7
-‐59,6b
-‐52,8
-‐48,4
-‐46,9
-‐45,5
a)
Energías
de
ionización
del
primer
electrón;
b)
Afinidades
electrónicas.
Valores
en
kJ/mol.
De
esta
manera,
los
metales
alcalinos
dan
lugar
a
compuestos
iónicos
con
el
catión
X+.
Sin
embrago,
como
el
ion
Li+
es
muy
polarizante
por
su
pequeño
radio,
forma
enlaces
con
un
marcado
carácter
covalente
por
lo
que
no
son
combinaciones
iónicas
puras
y
por
ello,
muchas
de
las
sales
de
litio
(hidróxido,
fluoruros,
carbonatos
y
fosfatos)
son
más
solubles
en
alcoholes
y
menos
solubles
en
agua
que
las
correspondientes
sales
de
-‐por
ej.-‐
el
sodio.
Una
característica
común
y
apreciable
de
los
metales
alcalinos
es
que
a
la
llama,
dan
colores
peculiares
debido
a
la
fácil
excitación
de
su
electrón
externo,
lo
que
es
un
reflejo
de
su
baja
energía
de
ionización.
Este
hecho,
se
utiliza
para
la
identificación
de
ellos,
ya
que
al
calentar
los
metales,
éstos
absorben
calor
y
liberan
energía,
lo
que
sucede
en
forma
de
ondas
electromagnéticas,
que
al
encontrarse
dentro
del
espectro
visible
del
ojo
humano,
hace
que
se
pueda
apreciar
un
color.
En
la
figura
4.1,
vemos
los
diferentes
colores
a
la
llama
en
los
metales
alcalinos.
Además,
el
cesio
y
el
potasio,
se
usan
como
electrodos
en
células
fotoeléctricas
debido
a
que
la
luz
también
es
capaz
de
excitar
fácilmente
al
electrón.
82|
CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
Na
K
Rb
Cs
Fr
0,82
0,82
0,79
0,7
0,98
0,93
Electronegatividades.
Las
energías
de
ionización
de
su
único
electrón
externo
son
bajas,
por
lo
que
es
fácil
arrancar
el
electrón
ns1,
lo
que
da
lugar
al
catión
elemental,
que
en
este
caso
es
monovalente:
X+.
Pero,
también
tienen
valores
negativos
de
sus
afinidades
electrónicas,
por
lo
que
asimismo,
resulta
muy
favorable
la
formación
del
anión
elemental
y
completar
así
el
nivel
ns2.
Sin
embargo,
las
dos
situaciones
no
son
posibles
a
la
vez
y
por
tanto,
se
va
a
establecer
una
competencia
entre
ganar
o
perder
el
electrón
y
en
este
caso,
hay
más
tendencia
a
ganar
que
a
perder
el
electrón
ya
que
los
metales
alcalinos
tienen
los
valores
de
la
energía
de
ionización
más
bajos
de
la
tabla
periódica
y
aunque
no
fuera
así,
un
metal
tiende
siempre
a
la
formación
del
catión
y
no
del
anión,
porque
son
menos
electronegativos
que
los
no
metales
a
los
que
se
unen.
Li
Na
K
Rb
Cs
520,2a
495,8
418,8
403
375,7
-‐59,6b
-‐52,8
-‐48,4
-‐46,9
-‐45,5
a)
Energías
de
ionización
del
primer
electrón;
b)
Afinidades
electrónicas.
Valores
en
kJ/mol.
De
esta
manera,
los
metales
alcalinos
dan
lugar
a
compuestos
iónicos
con
el
catión
X+.
Sin
embrago,
como
el
ion
Li+
es
muy
polarizante
por
su
pequeño
radio,
forma
enlaces
con
un
marcado
carácter
covalente
por
lo
que
no
son
combinaciones
iónicas
puras
y
por
ello,
muchas
de
las
sales
de
litio
(hidróxido,
fluoruros,
carbonatos
y
fosfatos)
son
más
solubles
en
alcoholes
y
menos
solubles
en
agua
que
las
correspondientes
sales
de
-‐por
ej.-‐
el
sodio.
Una
característica
común
y
apreciable
de
los
metales
alcalinos
es
que
a
la
llama,
dan
colores
peculiares
debido
a
la
fácil
excitación
de
su
electrón
externo,
lo
que
es
un
reflejo
de
su
baja
energía
de
ionización.
Este
hecho,
se
utiliza
para
la
identificación
de
ellos,
ya
que
al
calentar
los
metales,
éstos
absorben
calor
y
liberan
energía,
lo
que
sucede
en
forma
de
ondas
electromagnéticas,
que
al
encontrarse
dentro
del
espectro
visible
del
ojo
humano,
hace
que
se
pueda
apreciar
un
color.
En
la
figura
4.1,
vemos
los
diferentes
colores
a
la
llama
en
los
metales
alcalinos.
Además,
el
cesio
y
el
potasio,
se
usan
como
electrodos
en
células
fotoeléctricas
debido
a
que
la
luz
también
es
capaz
de
excitar
fácilmente
al
electrón.
82|
CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
