Page 80 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 80
Todos
ellos
tienen
un
elevado
potencial
reductor
y
se
usan
como
agentes
reductores.
El
litio
es
el
elemento
con
mayor
poder
reductor
de
la
tabla
periódica.
Li
Na
K
Rb
Cs
-‐2,92
-‐2,93
-‐2,92
-‐3,05
-‐2,71
Potencial
redox
en
voltios.
Como
hemos
indicado
anteriormente,
los
puntos
de
fusión
son
muy
bajos
en
todo
el
grupo,
lo
que
se
explica
por
su
enlace
metálico
bastante
débil,
debido
a
que
solo
tienen
un
electrón
externo
para
realizar
el
enlace.
Siguen
una
tendencia
regular
y
el
punto
de
fusión
disminuye
al
bajar
en
el
grupo,
tal
y
como
es
de
esperar
en
un
grupo
donde
todos
los
elementos
son
metálicos,
ya
que
el
enlace
metálico
se
debilita
al
aumentar
el
radio
atómico.
Es
por
ello
también,
lo
que
hace
que
sean
tan
blandos.
Li
Na
K
Rb
Cs
63,38
39,31
28,44
180,54
97,72
Puntos
de
fusión
en
grados
Celsius.
Lo
mismo
ocurre
con
el
calor
de
atomización,
ya
que
el
punto
de
fusión
y
calor
de
atomización
están
relacionados.
Cuanto
más
estable
es
una
sustancia
mayores
valores
se
dan
en
estos
dos
parámetros.
Li
Na
K
Rb
Cs
161
109
90
86
79
Entalpías
de
atomización
(kJ/mol).
La
densidad,
es
directamente
proporcional
a
la
masa
atómica
e
inversamente
al
radio
atómico
(m/4,1875r3).
Por
tanto,
la
densidad
debería
aumentar
conforme
descendemos
en
el
grupo,
ya
que
la
masa
atómica
aumenta,
pero
también
lo
hace
el
radio
atómico
(factor
inverso),
siendo
esta
última
variación
casi
lineal.
Li
Na
K
Rb
Cs
132,91
6,941a
22,99
39,098
85,468
298
1,879
167b
190
243
265
0,535c
0,968
0,856
1,532
a)
masa
atómica
(u);
b)
radio
atómico
(pm);
c)
densidad
en
g/cm3.
El
asunto
en
cuanto
a
la
variación
de
la
densidad
en
los
elementos
de
la
tabla
periódica,
es
fijarse
en
las
diferencias
entre
masa
y
radio
de
cada
elemento
y
80|
CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
ellos
tienen
un
elevado
potencial
reductor
y
se
usan
como
agentes
reductores.
El
litio
es
el
elemento
con
mayor
poder
reductor
de
la
tabla
periódica.
Li
Na
K
Rb
Cs
-‐2,92
-‐2,93
-‐2,92
-‐3,05
-‐2,71
Potencial
redox
en
voltios.
Como
hemos
indicado
anteriormente,
los
puntos
de
fusión
son
muy
bajos
en
todo
el
grupo,
lo
que
se
explica
por
su
enlace
metálico
bastante
débil,
debido
a
que
solo
tienen
un
electrón
externo
para
realizar
el
enlace.
Siguen
una
tendencia
regular
y
el
punto
de
fusión
disminuye
al
bajar
en
el
grupo,
tal
y
como
es
de
esperar
en
un
grupo
donde
todos
los
elementos
son
metálicos,
ya
que
el
enlace
metálico
se
debilita
al
aumentar
el
radio
atómico.
Es
por
ello
también,
lo
que
hace
que
sean
tan
blandos.
Li
Na
K
Rb
Cs
63,38
39,31
28,44
180,54
97,72
Puntos
de
fusión
en
grados
Celsius.
Lo
mismo
ocurre
con
el
calor
de
atomización,
ya
que
el
punto
de
fusión
y
calor
de
atomización
están
relacionados.
Cuanto
más
estable
es
una
sustancia
mayores
valores
se
dan
en
estos
dos
parámetros.
Li
Na
K
Rb
Cs
161
109
90
86
79
Entalpías
de
atomización
(kJ/mol).
La
densidad,
es
directamente
proporcional
a
la
masa
atómica
e
inversamente
al
radio
atómico
(m/4,1875r3).
Por
tanto,
la
densidad
debería
aumentar
conforme
descendemos
en
el
grupo,
ya
que
la
masa
atómica
aumenta,
pero
también
lo
hace
el
radio
atómico
(factor
inverso),
siendo
esta
última
variación
casi
lineal.
Li
Na
K
Rb
Cs
132,91
6,941a
22,99
39,098
85,468
298
1,879
167b
190
243
265
0,535c
0,968
0,856
1,532
a)
masa
atómica
(u);
b)
radio
atómico
(pm);
c)
densidad
en
g/cm3.
El
asunto
en
cuanto
a
la
variación
de
la
densidad
en
los
elementos
de
la
tabla
periódica,
es
fijarse
en
las
diferencias
entre
masa
y
radio
de
cada
elemento
y
80|
CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
