Page 138 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 138
Las
diferencias
de
electronegatividades
entre
los
átomos
que
constituyen
el
enlace
establecen
si
el
enlace
es
más
covalente
o
iónico
y
si
es
apolar
o
polar.
Así,
el
enlace
covalente
apolar,
se
forma
entre
átomos
iguales
o
diferentes,
cuando
la
diferencia
de
electronegatividades
ente
ellos
es
de
0
a
0,4.
Desde
0,4
el
enlace
es
covalente
polar.
Pero,
mientras
que
en
el
primer
caso
(0
a
0,4)
el
enlace
covalente
es
puro,
en
el
segundo
(>0,4)
va
teniendo
cada
vez
más,
una
significada
participación
de
enlace
iónico.
En
la
figura
6.2,
se
muestra
la
participación
de
enlace
iónico
para
distintas
combinaciones
químicas.
Para
el
caso
de
aluminio
y
galio,
veamos
qué
enlace
de
estos
dos:
Al-‐Cl
y
Ga-‐Cl,
tendrá
mayor
participación
de
enlace
iónico.
El
aluminio
tiene
una
electronegatividad
de
1,61
y
el
galio
de
1,81,
mientras
que
la
del
cloro
es
de
3,16.
Por
tanto,
las
diferencias
son:
(Al-‐Cl)=1,55
y
(Ga-‐Cl)=1,35.
La
diferencia
es
mayor
en
el
aluminio,
por
lo
que
Figura
6.2-‐
Representación
de
las
diferencias
de
tendrá
mayor
participación
de
electronegatividades
entre
átomos
y
porcentaje
de
enlace
iónico.
Así,
que
vemos
la
carácter
iónico
en
distintas
especies
químicas.
importancia
de
la
contracción
Modificada
de:
https://quimica2bac.wordpress.com.
escándida
en
este
caso,
ya
que
lo
esperado
es
que
la
diferencia
Ga-‐Cl,
debería
ser
mayor.
La
contracción
del
radio
atómico
en
el
galio,
además,
también
provoca
que
se
comporte
con
menos
carácter
metálico
del
esperado
y
por
lo
tanto,
el
aluminio
con
mayor
de
lo
esperado
en
su
grupo.
Como
hemos
dicho
anteriormente,
el
primer
elemento
del
bloque
p
(al
igual
que
en
el
bloque
s),
difiere
del
resto
de
los
de
su
grupo,
debido
a
sus
pequeños
radios
atómicos.
Esto
es
especialmente
evidente
en
el
boro
y
las
propiedades
químicas
del
boro
son
muy
diferentes
a
las
del
resto
de
su
grupo,
siendo
más
parecidas
a
las
del
silicio
(relaciones
diagonales).
Por
ejemplo,
una
de
las
diferencias
del
boro
con
respecto
al
resto
de
los
elementos
de
su
grupo,
es
que
al
igual
que
el
silicio,
constituye
óxidos
poliméricos
e
hidruros
inflamables
y
gaseosos,
lo
que
no
se
corresponde
con
el
resto
de
su
grupo.
138|
CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
diferencias
de
electronegatividades
entre
los
átomos
que
constituyen
el
enlace
establecen
si
el
enlace
es
más
covalente
o
iónico
y
si
es
apolar
o
polar.
Así,
el
enlace
covalente
apolar,
se
forma
entre
átomos
iguales
o
diferentes,
cuando
la
diferencia
de
electronegatividades
ente
ellos
es
de
0
a
0,4.
Desde
0,4
el
enlace
es
covalente
polar.
Pero,
mientras
que
en
el
primer
caso
(0
a
0,4)
el
enlace
covalente
es
puro,
en
el
segundo
(>0,4)
va
teniendo
cada
vez
más,
una
significada
participación
de
enlace
iónico.
En
la
figura
6.2,
se
muestra
la
participación
de
enlace
iónico
para
distintas
combinaciones
químicas.
Para
el
caso
de
aluminio
y
galio,
veamos
qué
enlace
de
estos
dos:
Al-‐Cl
y
Ga-‐Cl,
tendrá
mayor
participación
de
enlace
iónico.
El
aluminio
tiene
una
electronegatividad
de
1,61
y
el
galio
de
1,81,
mientras
que
la
del
cloro
es
de
3,16.
Por
tanto,
las
diferencias
son:
(Al-‐Cl)=1,55
y
(Ga-‐Cl)=1,35.
La
diferencia
es
mayor
en
el
aluminio,
por
lo
que
Figura
6.2-‐
Representación
de
las
diferencias
de
tendrá
mayor
participación
de
electronegatividades
entre
átomos
y
porcentaje
de
enlace
iónico.
Así,
que
vemos
la
carácter
iónico
en
distintas
especies
químicas.
importancia
de
la
contracción
Modificada
de:
https://quimica2bac.wordpress.com.
escándida
en
este
caso,
ya
que
lo
esperado
es
que
la
diferencia
Ga-‐Cl,
debería
ser
mayor.
La
contracción
del
radio
atómico
en
el
galio,
además,
también
provoca
que
se
comporte
con
menos
carácter
metálico
del
esperado
y
por
lo
tanto,
el
aluminio
con
mayor
de
lo
esperado
en
su
grupo.
Como
hemos
dicho
anteriormente,
el
primer
elemento
del
bloque
p
(al
igual
que
en
el
bloque
s),
difiere
del
resto
de
los
de
su
grupo,
debido
a
sus
pequeños
radios
atómicos.
Esto
es
especialmente
evidente
en
el
boro
y
las
propiedades
químicas
del
boro
son
muy
diferentes
a
las
del
resto
de
su
grupo,
siendo
más
parecidas
a
las
del
silicio
(relaciones
diagonales).
Por
ejemplo,
una
de
las
diferencias
del
boro
con
respecto
al
resto
de
los
elementos
de
su
grupo,
es
que
al
igual
que
el
silicio,
constituye
óxidos
poliméricos
e
hidruros
inflamables
y
gaseosos,
lo
que
no
se
corresponde
con
el
resto
de
su
grupo.
138|
CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
