Page 137 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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Los
puntos
de
fusión
no
siguen
una
tendencia
clara.
El
boro
tiene
un
punto
de
fusión
muy
elevado
y
destaca
sobre
los
demás
elementos
de
su
grupo.
Los
restantes,
tienen
bajos
puntos
de
fusión,
sobresaliendo
el
galio
por
su
bajísimo
punto
de
fusión.
B
Al
Ga
In
Tl
29,76
156,6
304
2.075
660,32
Puntos
de
fusión
en
°C.
Las
entalpías
de
atomización
sí
que
siguen
una
tendencia
regular,
disminuyendo
conforme
descendemos
en
el
grupo,
y
son
más
elevadas
que
las
de
los
metales
alcalinos
y
alcalinotérreos,
por
lo
que
son
más
estables
y
por
tanto,
menos
reactivos,
en
especial
el
boro.
B
Al
Ga
In
Tl
573
326
286
243
182
Entalpías
de
atomización
(kJ/mol).
Las
sumas
de
las
energías
de
ionización
hasta
el
tercer
electrón
son
suficientes
para
que
todos
ellos
formen
el
catión
elemental
X3+
aunque
la
preferencia
de
indio
y
talio
sea
la
del
catión
monovalente
por
efecto
del
par
inerte.
Las
afinidades
electrónicas
son
negativas
pero
predomina
la
formación
del
catión
y
no
se
forma
el
anión.
El
boro
no
tiene
tendencia
a
formar
ni
catión
ni
anión
elemental,
solo
es
capaz
de
formar
aniones
moleculares
iónicos,
como
el
(BH4)-‐,
pero
que
forma
enlace
covalente
con
otro
átomo.
B
Al
Ga
In
Tl
5.438,4
6.887,4a
5.138,8
5.521,1
5.083
-‐19,2
-‐26,7b
-‐42,5
-‐28,9
-‐28,9
a)
Suma
total
de
I1ª+I2ª+I3ª.
B)
Afinidad
electrónica.
Valores
en
kJ/mol.
De
esta
manera,
los
enlaces
de
los
compuestos
del
grupo
13
van
desde
los
predominantemente
covalentes
a
iónicos,
de
acuerdo
con
su
carácter
metaloide
a
metálico.
Así,
los
elementos
más
pesados
del
grupo,
forman
cationes
con
mayor
facilidad
y
por
lo
tanto
pueden
establecer
combinaciones
iónicas
más
fácilmente.
Sin
embargo,
el
aluminio
al
ser
menos
electronegativo
que
el
galio
y
el
indio,
da
combinaciones
con
mayor
participación
de
enlace
iónico,
al
contrario
de
lo
esperado.
Veamos
por
qué:
CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
|137
puntos
de
fusión
no
siguen
una
tendencia
clara.
El
boro
tiene
un
punto
de
fusión
muy
elevado
y
destaca
sobre
los
demás
elementos
de
su
grupo.
Los
restantes,
tienen
bajos
puntos
de
fusión,
sobresaliendo
el
galio
por
su
bajísimo
punto
de
fusión.
B
Al
Ga
In
Tl
29,76
156,6
304
2.075
660,32
Puntos
de
fusión
en
°C.
Las
entalpías
de
atomización
sí
que
siguen
una
tendencia
regular,
disminuyendo
conforme
descendemos
en
el
grupo,
y
son
más
elevadas
que
las
de
los
metales
alcalinos
y
alcalinotérreos,
por
lo
que
son
más
estables
y
por
tanto,
menos
reactivos,
en
especial
el
boro.
B
Al
Ga
In
Tl
573
326
286
243
182
Entalpías
de
atomización
(kJ/mol).
Las
sumas
de
las
energías
de
ionización
hasta
el
tercer
electrón
son
suficientes
para
que
todos
ellos
formen
el
catión
elemental
X3+
aunque
la
preferencia
de
indio
y
talio
sea
la
del
catión
monovalente
por
efecto
del
par
inerte.
Las
afinidades
electrónicas
son
negativas
pero
predomina
la
formación
del
catión
y
no
se
forma
el
anión.
El
boro
no
tiene
tendencia
a
formar
ni
catión
ni
anión
elemental,
solo
es
capaz
de
formar
aniones
moleculares
iónicos,
como
el
(BH4)-‐,
pero
que
forma
enlace
covalente
con
otro
átomo.
B
Al
Ga
In
Tl
5.438,4
6.887,4a
5.138,8
5.521,1
5.083
-‐19,2
-‐26,7b
-‐42,5
-‐28,9
-‐28,9
a)
Suma
total
de
I1ª+I2ª+I3ª.
B)
Afinidad
electrónica.
Valores
en
kJ/mol.
De
esta
manera,
los
enlaces
de
los
compuestos
del
grupo
13
van
desde
los
predominantemente
covalentes
a
iónicos,
de
acuerdo
con
su
carácter
metaloide
a
metálico.
Así,
los
elementos
más
pesados
del
grupo,
forman
cationes
con
mayor
facilidad
y
por
lo
tanto
pueden
establecer
combinaciones
iónicas
más
fácilmente.
Sin
embargo,
el
aluminio
al
ser
menos
electronegativo
que
el
galio
y
el
indio,
da
combinaciones
con
mayor
participación
de
enlace
iónico,
al
contrario
de
lo
esperado.
Veamos
por
qué:
CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
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