Page 141 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 141
REACTIVIDAD
Los
elementos
de
este
grupo
no
reaccionan
con
el
agua,
a
excepción
del
aluminio
que
se
pasiva,
lo
que
le
hace
inerte,
según
la
reacción:
2Al(s)
+
3H2O
→
Al2O3(s)
+
3H2(g)
El
óxido
de
boro
(B2O3)
es
ácido
–al
igual
que
el
SiO2-‐,
lo
que
le
diferencia
de
los
del
aluminio
y
galio
que
son
anfóteros
y
de
los
del
indio
y
talio
que
son
básicos.
Lo
mismo
ocurre
con
los
hidróxidos,
siendo
el
TlOH
una
base
fuerte.
Solo
el
boro
y
el
aluminio
reaccionan
directamente
con
el
nitrógeno
a
altas
temperaturas,
formando
nitruros
muy
duros.
Todos
los
elementos
de
este
grupo
reaccionan
con
los
halógenos
formando
halogenuros
gaseosos
(boro,
aluminio,
galio
e
indio)
y
uno
sólido
(talio).
La
mayoría
de
sus
sales
(haluros,
nitratos,
sulfatos,
acetatos
y
carbonatos)
son
solubles
en
agua.
Los
elementos
del
grupo
13
son
buenos
reductores,
lo
que
se
utiliza
para
la
obtención
de
los
metales
a
partir
de
sus
óxidos.
En
el
caso
del
aluminio,
que
es
el
agente
reductor
más
potente
de
este
grupo,
cuando
forma
el
Al2O3
desprende
una
gran
cantidad
de
energía.
Los
metales
de
este
grupo
son
bastante
reactivos,
siendo
el
aluminio
el
más
reactivo
de
ellos.
Hay
que
destacar,
que
por
el
efecto
de
pasivado,
es
muy
resistente
a
la
corrosión,
ya
que
como
le
ocurre
al
hierro,
debido
a
su
alto
estado
de
oxidación
(+3),
en
contacto
con
el
aire
se
recubre
de
una
capa
gris
de
Al2O3
que
impide
cualquier
ataque
posterior,
proporcionando
resistencia
y
durabilidad.
De
esta
manera,
el
aluminio
es
un
gran
material,
resistente
al
ataque
de
los
ácidos
diluidos,
a
otros
metales
corrosivos
y
al
propio
aire
y
además
es
muy
fácil
de
trabajar.
Sin
embargo,
la
capa
protectora
de
óxido
de
aluminio
se
puede
destruir
y
desaparecer
con
el
mercurio
por
formación
de
la
amalgama
del
propio
aluminio,
como
vimos
en
el
vídeo
de
descripción
del
elemento.
CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
|141
Los
elementos
de
este
grupo
no
reaccionan
con
el
agua,
a
excepción
del
aluminio
que
se
pasiva,
lo
que
le
hace
inerte,
según
la
reacción:
2Al(s)
+
3H2O
→
Al2O3(s)
+
3H2(g)
El
óxido
de
boro
(B2O3)
es
ácido
–al
igual
que
el
SiO2-‐,
lo
que
le
diferencia
de
los
del
aluminio
y
galio
que
son
anfóteros
y
de
los
del
indio
y
talio
que
son
básicos.
Lo
mismo
ocurre
con
los
hidróxidos,
siendo
el
TlOH
una
base
fuerte.
Solo
el
boro
y
el
aluminio
reaccionan
directamente
con
el
nitrógeno
a
altas
temperaturas,
formando
nitruros
muy
duros.
Todos
los
elementos
de
este
grupo
reaccionan
con
los
halógenos
formando
halogenuros
gaseosos
(boro,
aluminio,
galio
e
indio)
y
uno
sólido
(talio).
La
mayoría
de
sus
sales
(haluros,
nitratos,
sulfatos,
acetatos
y
carbonatos)
son
solubles
en
agua.
Los
elementos
del
grupo
13
son
buenos
reductores,
lo
que
se
utiliza
para
la
obtención
de
los
metales
a
partir
de
sus
óxidos.
En
el
caso
del
aluminio,
que
es
el
agente
reductor
más
potente
de
este
grupo,
cuando
forma
el
Al2O3
desprende
una
gran
cantidad
de
energía.
Los
metales
de
este
grupo
son
bastante
reactivos,
siendo
el
aluminio
el
más
reactivo
de
ellos.
Hay
que
destacar,
que
por
el
efecto
de
pasivado,
es
muy
resistente
a
la
corrosión,
ya
que
como
le
ocurre
al
hierro,
debido
a
su
alto
estado
de
oxidación
(+3),
en
contacto
con
el
aire
se
recubre
de
una
capa
gris
de
Al2O3
que
impide
cualquier
ataque
posterior,
proporcionando
resistencia
y
durabilidad.
De
esta
manera,
el
aluminio
es
un
gran
material,
resistente
al
ataque
de
los
ácidos
diluidos,
a
otros
metales
corrosivos
y
al
propio
aire
y
además
es
muy
fácil
de
trabajar.
Sin
embargo,
la
capa
protectora
de
óxido
de
aluminio
se
puede
destruir
y
desaparecer
con
el
mercurio
por
formación
de
la
amalgama
del
propio
aluminio,
como
vimos
en
el
vídeo
de
descripción
del
elemento.
CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
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