Page 97 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

Con
el
oxígeno
dan
lugar
a
óxidos
M2O,
peróxidos
M2O2,
superóxidos
MO2
y

ozónidos
MO3.
Los
dos
últimos
no
se
producen
con
litio
ni
con
sodio,
debido
a
que

necesitan
un
catión
voluminoso
para
estabilizar
al
anión.
También
forman
hidróxidos

MOH,
bastante
solubles
en
alcoholes.

El
azufre
forma
con
los
metales
alcalinos
sulfuros
M2S,
hidrosulfuros
MSH
y

polisulfuros
M2Sn
(n=2
a
6).
Estos
derivados
de
azufre,
tienen
menos
carácter
iónico

(o
más
covalente)
que
las
anteriores
combinaciones
con
oxígeno,
debido
a
la
menor

electronegatividad
del
azufre
(2,58)
frente
al
oxígeno
(3,44)
y
a
su
mayor
radio
iónico

(S2-­‐:
184
pm;
O2-­‐:
140pm).

El
nitrógeno
da
lugar
a
nitruros
M3N,
donde
se
acepta
que
existe
en
la
red

iónica
el
anión
N3-­‐,
pero
su
estructura
es
poco
conocida
y
se
descomponen
en

disolución
acuosa.

El
carbono
origina
carburos
derivados
del
anión
acetiluro
C22-­‐
que
da
lugar
a

redes
de
tipo
NaCl.

Con
el
hidrógeno
dan
lugar
a
los
hidruros
salinos
ya
estudiados.

Los
haluros
e
hidróxidos
de
los
metales
alcalinos
no
sufren
hidrólisis
en
medio

acuoso,
con
excepción
de
los
fluoruros
que
se
hidrolizan
ligeramente
con
un
aumento

del
pH
y
que
también
sucede
con
los
sulfuros.
Las
reacciones
son:

F-­‐
+
H2O
⇄
HF+
OH-­‐

S2-­‐
+
H2O
⇄ H S -­‐ + O H -­‐

El
resto
de
las
combinaciones
binarias
se
descomponen
debido
a
la

inestabilidad
del
anión
en
disolución
acuosa,
según
las
reacciones:

O2-­‐
+
H2O
⇄ 2 O H -­‐

O22-­‐
+
H2O
⇄ O H -­‐ + H O 2 -­‐

2O2-­‐
+
H2O
⇄ O H -­‐ + H O 2 -­‐ + O 2

N3-­‐
+
3H2O
⇄ N H 3 + 3 O H -­‐

C22-­‐
+
2H2O
⇄ C 2 H 2 + 2 O H -­‐

La
reacción
ya
estudiada
del
anión
H-­‐
en
agua
también
es
de
descomposición.

CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
|97