Page 96 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

COMBINACIONES
BINARIAS

Todas
las
combinaciones
binarias
de
los
metales
alcalinos
presentan
las

características
típicas
de
los
compuestos
iónicos.
Así,
son
redes
tridimensionales
de

altos
puntos
de
fusión,
solubles
en
disolventes
polares
y
conductores
iónicos
en

estado
líquido.

Los
distintos
tamaños
de
los
radios
iónicos
de
los
cationes
alcalinos,
hace
que

también
su
energía
de
red
sea
diferente,
lo
que
provoca
variaciones
en
las

propiedades
relacionadas
con
la
estabilidad
de
la
red,
como
son:
volatilidad,

solubilidad
o
estabilidad
térmica.
La
energía
de
red
es
mayor
cuanto
mayor
es
la
carga

de
los
iones
y
menor
es
su
radio.
Por
tanto,
puesto
que
en
este
caso,
la
carga
es
la

misma
(+1),
el
litio
que
es
el
de
menor
radio
dará
lugar
a
las
combinaciones
más

estables.
Las
diferencias
entre
el
potasio,
rubidio
y
cesio
son
menores,
debido
a
la

semejanza
de
sus
radios
iónicos.

Con
los
haluros,
los
metales
alcalinos
dan
lugar
a
redes
iónicas
tipo
(figura
4.6),

de
coordinación
6:6
(NaCl)
o
8:8
(CsCl),
muy
solubles
en
agua
y
muy
poco
o
nada

solubles
en
disolventes
orgánicos,
a
excepción
de
los
haluros
de
litio
que
son
bastante

solubles
en
alcohol
y
éter,
lo
que
se
utiliza
para
separar
el
Li+
del
Na+.

Figura
4.6.
A)
red
cúbica
centrada
en
las
caras
del
NaCl.
B)
red
cúbica
centrada
en
el
cuerpo
del
CsCl.

Esferas
verdes:
Na+
y
Cs+.
Esferas
amarillas:
Cl-­‐.
En
ambos
casos
el
empaquetamiento
es
de
los
Cl-­‐.

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CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS