Page 71 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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LOS
ELEMENTOS
Los
metales
alcalinos
-‐llamados
así
porque
en
medio
acuoso
presentan
características
básicas
fuertes-‐
son:
litio
(Li),
sodio
(Na),
potasio
(K),
rubidio
(Rb),
cesio
(Cs)
y
francio
(Fr)
y
constituyen
el
grupo
1
de
la
tabla
periódica
y
el
bloque
s
junto
al
grupo
2.
Son
buenos
conductores
de
la
electricidad
y
del
calor,
siendo
el
mejor
el
sodio.
Son
sólidos,
muy
blandos
y
muy
reactivos.
El
francio
es
radiactivo.
Cond.
Eléctrica
Li
107,8
Na
209,6
K
138,9
Rb
77,9
Cs
48,9
Fr
30
Cond.
Térmica
84,8
142
102,5
58,2
35,9
?
Conductividad
eléctrica
en
mohm-‐1.cm-‐1.
Conductividad
térmica
en
J/m.s.°C.
Los
metales
alcalinos
muestran
una
gran
regularidad
en
sus
propiedades,
ya
que
están
directamente
relacionadas
con
su
estructura
electrónica
(ns1).
El
electrón
de
valencia
se
encuentra
bastante
alejado
del
núcleo
y
débilmente
atraído,
mientras
que
el
resto
de
los
electrones
están
próximos
al
núcleo
y
son
difíciles
de
arrancar.
Esto
hace
que
el
grupo
presente
bastantes
semejanzas
en
su
comportamiento
químico,
a
excepción
del
litio,
como
después
veremos.
A
este
hecho,
también
contribuye
el
que
todos
estos
elementos
cristalicen
en
el
mismo
tipo
de
red:
cúbica
centrada
en
el
cuerpo.
Tienen
muy
bajos
puntos
de
fusión
y
también
baja
densidad.
El
estado
de
oxidación
y
valencia
-‐común
a
todos
ellos-‐
es
de
+1
y
1,
respectivamente.
CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
|71
ELEMENTOS
Los
metales
alcalinos
-‐llamados
así
porque
en
medio
acuoso
presentan
características
básicas
fuertes-‐
son:
litio
(Li),
sodio
(Na),
potasio
(K),
rubidio
(Rb),
cesio
(Cs)
y
francio
(Fr)
y
constituyen
el
grupo
1
de
la
tabla
periódica
y
el
bloque
s
junto
al
grupo
2.
Son
buenos
conductores
de
la
electricidad
y
del
calor,
siendo
el
mejor
el
sodio.
Son
sólidos,
muy
blandos
y
muy
reactivos.
El
francio
es
radiactivo.
Cond.
Eléctrica
Li
107,8
Na
209,6
K
138,9
Rb
77,9
Cs
48,9
Fr
30
Cond.
Térmica
84,8
142
102,5
58,2
35,9
?
Conductividad
eléctrica
en
mohm-‐1.cm-‐1.
Conductividad
térmica
en
J/m.s.°C.
Los
metales
alcalinos
muestran
una
gran
regularidad
en
sus
propiedades,
ya
que
están
directamente
relacionadas
con
su
estructura
electrónica
(ns1).
El
electrón
de
valencia
se
encuentra
bastante
alejado
del
núcleo
y
débilmente
atraído,
mientras
que
el
resto
de
los
electrones
están
próximos
al
núcleo
y
son
difíciles
de
arrancar.
Esto
hace
que
el
grupo
presente
bastantes
semejanzas
en
su
comportamiento
químico,
a
excepción
del
litio,
como
después
veremos.
A
este
hecho,
también
contribuye
el
que
todos
estos
elementos
cristalicen
en
el
mismo
tipo
de
red:
cúbica
centrada
en
el
cuerpo.
Tienen
muy
bajos
puntos
de
fusión
y
también
baja
densidad.
El
estado
de
oxidación
y
valencia
-‐común
a
todos
ellos-‐
es
de
+1
y
1,
respectivamente.
CAPÍTULO
4:
METALES
ALCALINOS
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