Page 186 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 186
ESTEREOQUÍMICA
MOLECULAR
Hay
que
distinguir
la
estereoquímica
molecular
del
carbono
con
respecto
al
resto
de
su
grupo,
ya
que
al
no
disponer
el
carbono
de
orbitales
d,
no
puede
dar
lugar
a
ciertos
tipos
de
hibridaciones
que
sí
son
posibles
en
el
resto
del
grupo.
Carbono
Hibridación
orbitales
σ
orbitales
π
2xe-‐
Forma
Ejemplos
Lineal
C2H2
acetileno
sp
h1h1p1p1
2
2
0
sp2
h1h1h1p1
3
1
0
Trigonal
plana
C2H4
etileno
sp3
h1h1h1h1
4
0
0
Tetraédrica
CH4
metano
2xe-‐:
pares
de
electrones
sin
compartir.
Recordamos
que
la
configuración
electrónica
externa
de
los
elementos
del
grupo
14,
es
ns2np2.
Solo
el
carbono
da
lugar
a
enlaces
dobles
de
tipo
pπ-‐pπ.
El
carbono
actúa
siempre
con
promoción
de
electrones
y
no
da
lugar
a
enlaces
dativos,
mientras
que
el
resto
de
los
elementos
del
grupo
también
pueden
o
no
promocionar
electrones
o
dar
lugar
a
enlaces
dativos
de
aceptación
en
sus
orbitales
d
vacíos.
186|
CAPÍTULO
7:
ELEMENTOS
DEL
GRUPO
14
MOLECULAR
Hay
que
distinguir
la
estereoquímica
molecular
del
carbono
con
respecto
al
resto
de
su
grupo,
ya
que
al
no
disponer
el
carbono
de
orbitales
d,
no
puede
dar
lugar
a
ciertos
tipos
de
hibridaciones
que
sí
son
posibles
en
el
resto
del
grupo.
Carbono
Hibridación
orbitales
σ
orbitales
π
2xe-‐
Forma
Ejemplos
Lineal
C2H2
acetileno
sp
h1h1p1p1
2
2
0
sp2
h1h1h1p1
3
1
0
Trigonal
plana
C2H4
etileno
sp3
h1h1h1h1
4
0
0
Tetraédrica
CH4
metano
2xe-‐:
pares
de
electrones
sin
compartir.
Recordamos
que
la
configuración
electrónica
externa
de
los
elementos
del
grupo
14,
es
ns2np2.
Solo
el
carbono
da
lugar
a
enlaces
dobles
de
tipo
pπ-‐pπ.
El
carbono
actúa
siempre
con
promoción
de
electrones
y
no
da
lugar
a
enlaces
dativos,
mientras
que
el
resto
de
los
elementos
del
grupo
también
pueden
o
no
promocionar
electrones
o
dar
lugar
a
enlaces
dativos
de
aceptación
en
sus
orbitales
d
vacíos.
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CAPÍTULO
7:
ELEMENTOS
DEL
GRUPO
14
