Page 179 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

REACTIVIDAD

La
reactividad,
como
es
norma
general,
va
aumentando
conforme
descendemos

en
el
grupo.

Carbono
grafito
y
diamante
son
poco
reactivos.
El
grafito,
a
diferencia
del

diamante,
es
atacable
por
oxidantes
fuertes,
con
formación
del
óxido
de
carbono.

La
combustión
del
carbón,
da
lugar
al
monóxido
(CO)
o
al
dióxido
de
carbono

(CO2),
dependiendo
de
la
concentración
de
oxígeno.

El
silicio,
arde
en
atmósfera
de
oxígeno;
reacciona
con
los
halógenos
y
es

atacado
por
bases
fuertes
y
por
el
HF:

Si
+
4HF
⇄
SiF4
+
2H2

El
germanio,
tiene
reacciones
químicas
similares
al
silicio,
pero
no
es
atacado

por
el
HF,
aunque
sí
lo
es
por
el
HNO3:

3Ge
+
4HNO3
⇄
3GeO2
+
4NO
+
2H2O

El
estaño,
se
comporta
como
el
germanio,
pero
en
ácidos
fuertes
se
disuelve
y

reacciona
con
álcalis
fuertes:

2Sn+6H2O+4OH-­‐
⇄
2Sn(OH)52-­‐
+
3H2

El
plomo,
da
lugar
al
PbO
cuando
reacciona
con
el
oxígeno,
en
vez
del
óxido

tetravalente
XO2
como
el
resto
del
grupo
y
a
dihaluros
en
vez
de
tetrahaluros
por

reacción
con
los
halógenos,
debido
al
efecto
del
par
inerte.
Es
atacado
y
disuelto
por

todos
los
ácidos
(con
sulfúrico
y
clorhídrico
diluidos
forma
una
capa
de
sal
insoluble

del
sulfato
o
cloruro).
El
mejor
disolvente
para
el
plomo
es
el
HNO3
diluido.
Es
soluble

en
agua
caliente.

El
catión
Pb2+,
se
encuentra
en
las
disoluciones
tanto
ácidas
como
neutras
del

plomo.
A
medida
que
aumenta
el
pH
se
hidroliza
a
PbOH+
(monohidroxo
de
plomo

(II))
y
a
pH
superior
a
7,8
precipita
como
hidróxido
de
plomo
(II),
Pb(OH)2
de
color

blanco.
El
Pb(OH)2
es
anfótero
y
se
disuelve
a
pH
superior
a
12,4
dando
lugar
al

HPbO2-­‐
(plumbito).

CAPÍTULO
7:
ELEMENTOS
DEL
GRUPO
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