Page 178 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 178
7.3.3.
GERMANIO
La
estructura
del
germanio
es
análoga
a
la
del
silicio.
Tiene
dos
alótropos,
uno
amorfo
y
otro
cristalino.
No
se
encuentra
libre
en
la
naturaleza.
Está
presente
en
sus
menas
de
germanita
(69%
de
Ge)
y
en
la
garnierita
(7-‐8%)
y
como
contaminante
de
diversos
minerales
de
plata,
cobre,
cinc
y
otros.
En
similitud
con
el
silicio,
se
necesita
obtenerlo
muy
puro
para
sus
aplicaciones
semiconductoras
y
para
ello,
se
obtiene
por
refino
mediante
la
fusión
por
zonas,
resultando
un
germanio
del
99,99%
de
pureza.
7.3.4.
ESTAÑO
Tiene
dos
estados
alotrópicos,
el
estaño
gris
o
α-‐Sn
y
el
blanco
o
β-‐Sn.
El
estaño
gris
tiene
una
estructura
similar
a
la
del
diamante,
pero
solo
es
estable
a
temperaturas
menores
de
13,2
°C;
es
quebradizo
(al
doblar
una
lámina
emite
un
ruido
característico
denominado
grito
del
estaño).
El
estaño
blanco,
es
estable
a
temperaturas
mayores
de
13,2
°C,
y
forma
una
red
metálica
conductora
de
estructura
tetragonal.
Se
transforman
una
en
la
otra,
a
partir
de
los
13,2
°C.
Al
pasar
el
estaño
gris
a
estaño
blanco,
se
produce
una
gran
reducción
de
volumen,
debido
a
que
el
estaño
gris
tiene
un
peso
específico
más
bajo
que
la
forma
blanca.
La
transformación
inversa,
de
estaño
blanco
a
estaño
gris,
provoca
lo
que
se
denomina
la
peste
del
estaño,
por
las
manchas
grises
que
aparecen
en
el
estaño
blanco,
provocando
que
se
reduzca
a
polvo.
El
estaño
no
se
encuentra
libre
en
la
naturaleza;
se
obtiene
por
tostación
de
sus
minerales,
principalmente
de
sus
menas
de
casiterita
(SnO2).
7.3.5.
PLOMO
En
su
estado
elemental,
forma
una
red
metálica
típica
de
empaquetamiento
cúbico
compacto
y
bajo
punto
de
fusión.
No
se
suele
encontrar
libre;
se
halla
-‐principalmente-‐
en
sus
menas
del
mineral
galena
(PbS),
del
que
se
obtiene
por
tostación
controlada
en
dos
fases:
1.
Fase
de
tostación.
2PbS
+
3O2
⇄
2PbO
+
2SO2
[1]
PbS
+
2O2
⇄
PbSO4
[2]
2.
Reacción
del
PbO
y
del
PbSO4
formados
en
la
tostación
con
el
exceso
de
galena.
PbS
+2PbO
⇄
3Pb
+
SO2
[3]
PbS
+2PbSO4
⇄
Pb
+
2PbO
+3SO2
[4]
178|
CAPÍTULO
7:
ELEMENTOS
DEL
GRUPO
14
GERMANIO
La
estructura
del
germanio
es
análoga
a
la
del
silicio.
Tiene
dos
alótropos,
uno
amorfo
y
otro
cristalino.
No
se
encuentra
libre
en
la
naturaleza.
Está
presente
en
sus
menas
de
germanita
(69%
de
Ge)
y
en
la
garnierita
(7-‐8%)
y
como
contaminante
de
diversos
minerales
de
plata,
cobre,
cinc
y
otros.
En
similitud
con
el
silicio,
se
necesita
obtenerlo
muy
puro
para
sus
aplicaciones
semiconductoras
y
para
ello,
se
obtiene
por
refino
mediante
la
fusión
por
zonas,
resultando
un
germanio
del
99,99%
de
pureza.
7.3.4.
ESTAÑO
Tiene
dos
estados
alotrópicos,
el
estaño
gris
o
α-‐Sn
y
el
blanco
o
β-‐Sn.
El
estaño
gris
tiene
una
estructura
similar
a
la
del
diamante,
pero
solo
es
estable
a
temperaturas
menores
de
13,2
°C;
es
quebradizo
(al
doblar
una
lámina
emite
un
ruido
característico
denominado
grito
del
estaño).
El
estaño
blanco,
es
estable
a
temperaturas
mayores
de
13,2
°C,
y
forma
una
red
metálica
conductora
de
estructura
tetragonal.
Se
transforman
una
en
la
otra,
a
partir
de
los
13,2
°C.
Al
pasar
el
estaño
gris
a
estaño
blanco,
se
produce
una
gran
reducción
de
volumen,
debido
a
que
el
estaño
gris
tiene
un
peso
específico
más
bajo
que
la
forma
blanca.
La
transformación
inversa,
de
estaño
blanco
a
estaño
gris,
provoca
lo
que
se
denomina
la
peste
del
estaño,
por
las
manchas
grises
que
aparecen
en
el
estaño
blanco,
provocando
que
se
reduzca
a
polvo.
El
estaño
no
se
encuentra
libre
en
la
naturaleza;
se
obtiene
por
tostación
de
sus
minerales,
principalmente
de
sus
menas
de
casiterita
(SnO2).
7.3.5.
PLOMO
En
su
estado
elemental,
forma
una
red
metálica
típica
de
empaquetamiento
cúbico
compacto
y
bajo
punto
de
fusión.
No
se
suele
encontrar
libre;
se
halla
-‐principalmente-‐
en
sus
menas
del
mineral
galena
(PbS),
del
que
se
obtiene
por
tostación
controlada
en
dos
fases:
1.
Fase
de
tostación.
2PbS
+
3O2
⇄
2PbO
+
2SO2
[1]
PbS
+
2O2
⇄
PbSO4
[2]
2.
Reacción
del
PbO
y
del
PbSO4
formados
en
la
tostación
con
el
exceso
de
galena.
PbS
+2PbO
⇄
3Pb
+
SO2
[3]
PbS
+2PbSO4
⇄
Pb
+
2PbO
+3SO2
[4]
178|
CAPÍTULO
7:
ELEMENTOS
DEL
GRUPO
14
