Page 166 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
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Silicio
  y
  germanio,
  tienen
  una
  dureza
  intermedia;
  los
  demás
  son
  blandos.
  Hay
 
que
 tener
 en
 cuenta,
 que
 las
 propiedades
 de
 carbono
 se
 refieren
 a
 la
 forma
 alotrópica
 
de
  grafito
  y
  no
  a
  la
  del
  diamante,
  que
  es
  la
  sustancia
  más
  dura
  que
  actualmente
  se
 
conoce.
  La
  dureza
  tendría
  el
  comportamiento
  esperado,
  disminuyendo
  al
  bajar
  en
  el
 
grupo,
 si
 consideráramos
 al
 C
 diamante
 (10
 en
 la
 escala
 de
 Mohs),
 pero
 al
 hacerlo
 con
 
el
 C
 grafito
 -­‐que
 es
 lo
 generalizado-­‐
 se
 desvía
 de
 la
 norma
 general
 en
 el
 carbono.
 

C
  Si
  Ge
  Sn
  Pb
 

1
 (grafito)
  6,5
  6
  1,5
  1,5
 

Dureza
 en
 la
 escala
 de
 Mohs.
 


  Los
  potenciales
  redox
  de
  estos
  compuestos
  son
  variados,
  y
  se
  manifiesta
  el
 
efecto
 del
 par
 inerte
 en
 germanio
 estaño
 y
 plomo,
 dando
 lugar
 preferentemente
 a
 los
 
procesos
 redox
 con
 el
 catión
 de
 estado
 de
 oxidación
 inferior
 (tabla
 7.1).
 En
 cualquier
 
caso,
 se
 comportan
 como
 oxidantes
 o
 reductores
 muy
 débiles.
 

C
  Si
  Ge
  Sn
  Pb
 
+0,2
  -­‐0,14
  -­‐0,13
 
+0,13
  +0,1
 

Potencial
 redox
 en
 voltios.
 


  Los
 puntos
 de
 fusión
 siguen
 una
 tendencia
 a
 la
 disminución,
 conforme
 se
 baja
 
en
  el
  grupo.
  El
  carbono,
  tiene
  un
  punto
  de
  fusión
  elevado
  y
  destaca
  sobre
  los
  demás
 
elementos
 de
 su
 grupo;
 estaño
 y
 plomo
 son
 metales
 de
 bajo
 punto
 de
 fusión.
 

C
  Si
  Ge
  Sn
  Pb
 
938,3
  231,93
  327,6
 
3.500
  1.414
 

Puntos
 de
 fusión
 en
 °C.
 C
 grafito.
 


  Las
  entalpías
  de
  atomización,
  siguen
  también
  la
  tendencia
  regular
  de
 
disminución
  conforme
  se
  desciende
  en
  el
  grupo.
  Salvo
  el
  carbono,
  cuya
  entalpía
  es
  la
 
mayor
 y
 más
 elevada
 que
 la
 del
 boro,
 los
 demás
 componentes
 de
 su
 grupo,
 las
 tienen
 
semejantes
  a
  sus
  homólogos
  del
  grupo
  13.
  Por
  tanto,
  el
  carbono
  es
  el
  elemento
  más
 
estable
 de
 su
 grupo
 y
 más
 que
 el
 boro.
 

C
  Si
  Ge
  Sn
  Pb
 
717
  452
  377
  302
  196
 

Entalpías
 de
 atomización
 (kJ/mol).
 


 
 

166|
  CAPÍTULO
 7:
 ELEMENTOS
 DEL
 GRUPO
 14
 

 
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