Page 166 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 166
Silicio
y
germanio,
tienen
una
dureza
intermedia;
los
demás
son
blandos.
Hay
que
tener
en
cuenta,
que
las
propiedades
de
carbono
se
refieren
a
la
forma
alotrópica
de
grafito
y
no
a
la
del
diamante,
que
es
la
sustancia
más
dura
que
actualmente
se
conoce.
La
dureza
tendría
el
comportamiento
esperado,
disminuyendo
al
bajar
en
el
grupo,
si
consideráramos
al
C
diamante
(10
en
la
escala
de
Mohs),
pero
al
hacerlo
con
el
C
grafito
-‐que
es
lo
generalizado-‐
se
desvía
de
la
norma
general
en
el
carbono.
C
Si
Ge
Sn
Pb
1
(grafito)
6,5
6
1,5
1,5
Dureza
en
la
escala
de
Mohs.
Los
potenciales
redox
de
estos
compuestos
son
variados,
y
se
manifiesta
el
efecto
del
par
inerte
en
germanio
estaño
y
plomo,
dando
lugar
preferentemente
a
los
procesos
redox
con
el
catión
de
estado
de
oxidación
inferior
(tabla
7.1).
En
cualquier
caso,
se
comportan
como
oxidantes
o
reductores
muy
débiles.
C
Si
Ge
Sn
Pb
+0,2
-‐0,14
-‐0,13
+0,13
+0,1
Potencial
redox
en
voltios.
Los
puntos
de
fusión
siguen
una
tendencia
a
la
disminución,
conforme
se
baja
en
el
grupo.
El
carbono,
tiene
un
punto
de
fusión
elevado
y
destaca
sobre
los
demás
elementos
de
su
grupo;
estaño
y
plomo
son
metales
de
bajo
punto
de
fusión.
C
Si
Ge
Sn
Pb
938,3
231,93
327,6
3.500
1.414
Puntos
de
fusión
en
°C.
C
grafito.
Las
entalpías
de
atomización,
siguen
también
la
tendencia
regular
de
disminución
conforme
se
desciende
en
el
grupo.
Salvo
el
carbono,
cuya
entalpía
es
la
mayor
y
más
elevada
que
la
del
boro,
los
demás
componentes
de
su
grupo,
las
tienen
semejantes
a
sus
homólogos
del
grupo
13.
Por
tanto,
el
carbono
es
el
elemento
más
estable
de
su
grupo
y
más
que
el
boro.
C
Si
Ge
Sn
Pb
717
452
377
302
196
Entalpías
de
atomización
(kJ/mol).
166|
CAPÍTULO
7:
ELEMENTOS
DEL
GRUPO
14
y
germanio,
tienen
una
dureza
intermedia;
los
demás
son
blandos.
Hay
que
tener
en
cuenta,
que
las
propiedades
de
carbono
se
refieren
a
la
forma
alotrópica
de
grafito
y
no
a
la
del
diamante,
que
es
la
sustancia
más
dura
que
actualmente
se
conoce.
La
dureza
tendría
el
comportamiento
esperado,
disminuyendo
al
bajar
en
el
grupo,
si
consideráramos
al
C
diamante
(10
en
la
escala
de
Mohs),
pero
al
hacerlo
con
el
C
grafito
-‐que
es
lo
generalizado-‐
se
desvía
de
la
norma
general
en
el
carbono.
C
Si
Ge
Sn
Pb
1
(grafito)
6,5
6
1,5
1,5
Dureza
en
la
escala
de
Mohs.
Los
potenciales
redox
de
estos
compuestos
son
variados,
y
se
manifiesta
el
efecto
del
par
inerte
en
germanio
estaño
y
plomo,
dando
lugar
preferentemente
a
los
procesos
redox
con
el
catión
de
estado
de
oxidación
inferior
(tabla
7.1).
En
cualquier
caso,
se
comportan
como
oxidantes
o
reductores
muy
débiles.
C
Si
Ge
Sn
Pb
+0,2
-‐0,14
-‐0,13
+0,13
+0,1
Potencial
redox
en
voltios.
Los
puntos
de
fusión
siguen
una
tendencia
a
la
disminución,
conforme
se
baja
en
el
grupo.
El
carbono,
tiene
un
punto
de
fusión
elevado
y
destaca
sobre
los
demás
elementos
de
su
grupo;
estaño
y
plomo
son
metales
de
bajo
punto
de
fusión.
C
Si
Ge
Sn
Pb
938,3
231,93
327,6
3.500
1.414
Puntos
de
fusión
en
°C.
C
grafito.
Las
entalpías
de
atomización,
siguen
también
la
tendencia
regular
de
disminución
conforme
se
desciende
en
el
grupo.
Salvo
el
carbono,
cuya
entalpía
es
la
mayor
y
más
elevada
que
la
del
boro,
los
demás
componentes
de
su
grupo,
las
tienen
semejantes
a
sus
homólogos
del
grupo
13.
Por
tanto,
el
carbono
es
el
elemento
más
estable
de
su
grupo
y
más
que
el
boro.
C
Si
Ge
Sn
Pb
717
452
377
302
196
Entalpías
de
atomización
(kJ/mol).
166|
CAPÍTULO
7:
ELEMENTOS
DEL
GRUPO
14