Page 150 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 150
ALÚMINA
La
alúmina
es
el
nombre
con
el
que
se
conoció
al
óxido
de
aluminio
de
fórmula
Al2O3.
Se
presenta
en
la
naturaleza
en
los
minerales
corindón
y
esmeril.
Es
más
duro
que
el
aluminio
y
de
mayor
punto
de
fusión
(2.072
°C).
El
óxido
de
aluminio
-‐junto
con
la
sílice-‐
es
el
componente
principal
de
las
arcillas
y
los
esmaltes.
Es
el
material
cerámico
más
utilizado
en
la
actualidad
por
sus
excelentes
propiedades
para
ese
uso:
buen
aislamiento
eléctrico,
alta
dureza,
conductividad
térmica
moderada,
alta
resistencia
a
la
corrosión,
buenas
propiedades
de
deslizamiento
y
baja
densidad,
entre
otras.
Además,
es
bioinerte
y
no
presenta
problemas
de
toxicidad
con
los
alimentos.
ZEOLITAS
Se
denominan
zeolitas
a
un
grupo
de
aluminosilicatos
microporosos,
con
gran
capacidad
de
hidratarse
y
deshidratarse
reversiblemente.
Su
estructura
es
tetraédrica,
de
formula
XO4,
siendo
el
átomo
X:
Si
o
Al,
aunque
predomina
más
el
silicio.
Los
tetraedros
se
van
uniendo
entre
sí,
de
forma
ordenada,
dejando
huecos
entre
ellos,
por
lo
que
son
estructuras
porosas,
donde
se
pueden
introducir
átomos
o
moléculas,
incluso
de
gran
tamaño.
Puesto
que
la
carga
del
Al
(+3)
es
Figura
6.8.
Estructura
de
una
zeolita.
inferior
a
la
del
Si
(+4),
se
debe
compensar
con
la
introducción
de
metales
monovalentes,
como
Na+
o
K+,
aunque
también
son
posibles
otros
como
el
Ca2+
o
Mg2+.
La
estructura
de
una
zeolita
se
muestra
en
la
figura
6.8.
La
habilidad
de
las
zeolitas
para
producir
materiales
de
estructuras
ordenadas
y
porosas
se
ha
utilizado
para
cargar
fármacos
y
después
liberarlos
de
una
manera
controlada.
El
fármaco,
se
introduce
en
el
material
y
dentro
del
poro
se
une
a
los
oxígenos
por
enlaces
de
hidrógeno
y/o
por
cargas
electrostáticas.
Una
vez,
que
el
material
se
introduce
en
el
líquido
biológico,
va
liberando
el
fármaco.
150|
CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
La
alúmina
es
el
nombre
con
el
que
se
conoció
al
óxido
de
aluminio
de
fórmula
Al2O3.
Se
presenta
en
la
naturaleza
en
los
minerales
corindón
y
esmeril.
Es
más
duro
que
el
aluminio
y
de
mayor
punto
de
fusión
(2.072
°C).
El
óxido
de
aluminio
-‐junto
con
la
sílice-‐
es
el
componente
principal
de
las
arcillas
y
los
esmaltes.
Es
el
material
cerámico
más
utilizado
en
la
actualidad
por
sus
excelentes
propiedades
para
ese
uso:
buen
aislamiento
eléctrico,
alta
dureza,
conductividad
térmica
moderada,
alta
resistencia
a
la
corrosión,
buenas
propiedades
de
deslizamiento
y
baja
densidad,
entre
otras.
Además,
es
bioinerte
y
no
presenta
problemas
de
toxicidad
con
los
alimentos.
ZEOLITAS
Se
denominan
zeolitas
a
un
grupo
de
aluminosilicatos
microporosos,
con
gran
capacidad
de
hidratarse
y
deshidratarse
reversiblemente.
Su
estructura
es
tetraédrica,
de
formula
XO4,
siendo
el
átomo
X:
Si
o
Al,
aunque
predomina
más
el
silicio.
Los
tetraedros
se
van
uniendo
entre
sí,
de
forma
ordenada,
dejando
huecos
entre
ellos,
por
lo
que
son
estructuras
porosas,
donde
se
pueden
introducir
átomos
o
moléculas,
incluso
de
gran
tamaño.
Puesto
que
la
carga
del
Al
(+3)
es
Figura
6.8.
Estructura
de
una
zeolita.
inferior
a
la
del
Si
(+4),
se
debe
compensar
con
la
introducción
de
metales
monovalentes,
como
Na+
o
K+,
aunque
también
son
posibles
otros
como
el
Ca2+
o
Mg2+.
La
estructura
de
una
zeolita
se
muestra
en
la
figura
6.8.
La
habilidad
de
las
zeolitas
para
producir
materiales
de
estructuras
ordenadas
y
porosas
se
ha
utilizado
para
cargar
fármacos
y
después
liberarlos
de
una
manera
controlada.
El
fármaco,
se
introduce
en
el
material
y
dentro
del
poro
se
une
a
los
oxígenos
por
enlaces
de
hidrógeno
y/o
por
cargas
electrostáticas.
Una
vez,
que
el
material
se
introduce
en
el
líquido
biológico,
va
liberando
el
fármaco.
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CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
