Page 147 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

ESTEREOQUÍMICA
Y
COMBINACIONES

6.6.1.
ESTEREOQUÍMICA

El
boro
da
lugar
a
moléculas
simples
o
cíclicas.
Con
los
halógenos
forma

combinaciones
moleculares
simples
BX3,
pero
con
el
resto
de
los
no
metales
da
lugar
a

moléculas
cíclicas
muy
reactivas,
ya
que
son
deficitarias
de
electrones
y
resultan

ácidos
de
Lewis
muy
intensos.
Su
estado
de
oxidación
más
frecuente
es
el
+3.

En
las
moléculas
BX3,
la
hibridación
es
sp2
(h1h1h1),
con
promoción
de
un

electrón
s
a
un
orbital
p
vacío,
y
la
forma
molecular
es
trigonal
plana.

Cuando
el
boro
acepta
electrones,
la
hibridación
es
sp3
(h1h1h1h0),
con
un

orbital
hibrido
vacío
capaz
de
aceptar
un
par
de
electrones
de
otro
átomo.
En
este

caso,
la
forma
es
tetraédrica.

En
el
resto
de
los
elementos
de
este
grupo,
el
estado
de
oxidación
más

frecuente
también
es
el
+3,
aunque
en
el
talio
se
estabiliza
el
estado
de
oxidación
+1

por
efecto
del
par
inerte.

Pero,
además
de
las
hibridaciones
del
boro,
pueden
ampliar

más
su
octeto
porque
tienen
orbitales
d
vacíos
para
aceptar
más
electrones.

6.6.2.
COMBINACIONES

En
este
apartado,
estudiaremos
las
combinaciones
moleculares
más

significativas
de
este
grupo.

ÁCIDO
BÓRICO

El
ácido
bórico
(H3BO3),
mejor
formulado
como
B(OH)3,
se
presenta
en
forma

de
escamas
blancas
brillantes,
de
estructura
en
red
molecular
en
láminas
fácilmente

exfoliables,
y
que
resulta
untuoso
al
tacto.
La
red
está
formada
por
unidades
de

B(OH)3
y
las
uniones
entre
las
láminas
se
realizan
mediante
enlaces
de
hidrógeno

(figura
6.5).

CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
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