Page 12 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 12
Un
metal
es
dúctil
si
por
la
acción
de
una
fuerza,
pueden
deformarse
sin
romperse
permitiendo
obtener
alambres
o
hilos
(por
ej.
Al,
Fe,
Zn,
Cu,
Hg).
Es
opuesto
a
frágil.
Un
metal
es
maleable,
si
puede
cambiar
de
forma
con
el
martillo
y
se
obtienen
láminas
delgadas
(por
ej.
Al,
Au,
Ag,
Sn,
Cu,
Pt,
Fe).
Como
vemos,
algunos
son
maleables
y
dúctiles
a
la
vez.
Los
metales
son
tenaces,
si
oponen
mucha
resistencia
a
romperse
o
deformarse.
Es
opuesto
a
la
debilidad
(por
ej.
Fe
y
aceros).
Tenacidad,
resistencia
y
fortaleza
son
sinónimos
y
su
antónimo
es
debilidad.
La
diferencia
entre
débil
y
frágil,
es
que
un
metal
débil
es
el
que
tiene
poca
resistencia
(aguanta
poco
peso)
y
frágil,
el
que
es
quebradizo
y
que
con
facilidad
se
hace
pedazos.
Así
que
en
el
primer
caso,
no
se
rompe
y
en
el
segundo
sí
lo
hace,
aunque
los
dos
son
poco
resistentes
al
peso
(fuerza
ejercida
sobre
el
material).
El
metal
es
blando,
si
se
raya
con
facilidad
(como
los
metales
alcalinos
y
alcalinotérreos).
Es
contrario
a
duro.
No
debe
confundirse
dúctil
con
blando,
ya
que
la
ductilidad
es
una
propiedad
que
como
tal
se
manifiesta
una
vez
que
el
material
está
soportando
una
fuerza
considerable.
Los
no
metales,
se
encuentran
hacia
la
derecha
de
la
tabla
periódica
(figura
1.2).
Se
caracterizan
por
lo
contrario
a
los
metales:
no
poseen
brillo
metálico;
son
malos
conductores
del
calor
y
la
electricidad;
no
son
dúctiles,
ni
maleables,
ni
tenaces,
aunque
siempre
hay
alguna
que
otra
excepción.
Por
ejemplo,
el
yodo
sólido
tiene
un
aspecto
metálico;
el
carbono
grafito
es
conductor
de
la
electricidad
y
el
diamante,
lo
es
del
calor.
La
tendencia
de
los
no
metales
es
a
reducirse
por
ganancia
de
electrones.
Poseen
alto
potencial
de
ionización
y
bajo
peso
específico.
Se
pueden
presentar
en
cualquiera
de
los
tres
estados
físicos
de
agregación,
bien
en
forma
de
moléculas
discretas
diatómicas
o
poliatómicas
o
constituyendo
redes,
con
excepción
de
los
gases
nobles
que
son
átomos
en
estado
natural.
Se
consideran
metaloides
a:
boro,
silicio,
germanio,
arsénico,
antimonio,
telurio,
polonio
y
ástato,
porque
tienen
propiedades
intermedias
entre
los
metales
y
los
no
metales.
Por
otra
parte,
si
consideramos
el
estado
de
agregación,
resulta
que
la
mayoría
de
los
elementos
de
la
tabla
periódica
son
sólidos,
unos
pocos
son
gases:
H,
N,
O,
F,
Cl
y
gases
nobles
y
solo
el
mercurio
y
bromo
son
líquidos
en
condiciones
estándar
NIST
12|
CAPÍTULO
1:
LOS
ELEMENTOS
metal
es
dúctil
si
por
la
acción
de
una
fuerza,
pueden
deformarse
sin
romperse
permitiendo
obtener
alambres
o
hilos
(por
ej.
Al,
Fe,
Zn,
Cu,
Hg).
Es
opuesto
a
frágil.
Un
metal
es
maleable,
si
puede
cambiar
de
forma
con
el
martillo
y
se
obtienen
láminas
delgadas
(por
ej.
Al,
Au,
Ag,
Sn,
Cu,
Pt,
Fe).
Como
vemos,
algunos
son
maleables
y
dúctiles
a
la
vez.
Los
metales
son
tenaces,
si
oponen
mucha
resistencia
a
romperse
o
deformarse.
Es
opuesto
a
la
debilidad
(por
ej.
Fe
y
aceros).
Tenacidad,
resistencia
y
fortaleza
son
sinónimos
y
su
antónimo
es
debilidad.
La
diferencia
entre
débil
y
frágil,
es
que
un
metal
débil
es
el
que
tiene
poca
resistencia
(aguanta
poco
peso)
y
frágil,
el
que
es
quebradizo
y
que
con
facilidad
se
hace
pedazos.
Así
que
en
el
primer
caso,
no
se
rompe
y
en
el
segundo
sí
lo
hace,
aunque
los
dos
son
poco
resistentes
al
peso
(fuerza
ejercida
sobre
el
material).
El
metal
es
blando,
si
se
raya
con
facilidad
(como
los
metales
alcalinos
y
alcalinotérreos).
Es
contrario
a
duro.
No
debe
confundirse
dúctil
con
blando,
ya
que
la
ductilidad
es
una
propiedad
que
como
tal
se
manifiesta
una
vez
que
el
material
está
soportando
una
fuerza
considerable.
Los
no
metales,
se
encuentran
hacia
la
derecha
de
la
tabla
periódica
(figura
1.2).
Se
caracterizan
por
lo
contrario
a
los
metales:
no
poseen
brillo
metálico;
son
malos
conductores
del
calor
y
la
electricidad;
no
son
dúctiles,
ni
maleables,
ni
tenaces,
aunque
siempre
hay
alguna
que
otra
excepción.
Por
ejemplo,
el
yodo
sólido
tiene
un
aspecto
metálico;
el
carbono
grafito
es
conductor
de
la
electricidad
y
el
diamante,
lo
es
del
calor.
La
tendencia
de
los
no
metales
es
a
reducirse
por
ganancia
de
electrones.
Poseen
alto
potencial
de
ionización
y
bajo
peso
específico.
Se
pueden
presentar
en
cualquiera
de
los
tres
estados
físicos
de
agregación,
bien
en
forma
de
moléculas
discretas
diatómicas
o
poliatómicas
o
constituyendo
redes,
con
excepción
de
los
gases
nobles
que
son
átomos
en
estado
natural.
Se
consideran
metaloides
a:
boro,
silicio,
germanio,
arsénico,
antimonio,
telurio,
polonio
y
ástato,
porque
tienen
propiedades
intermedias
entre
los
metales
y
los
no
metales.
Por
otra
parte,
si
consideramos
el
estado
de
agregación,
resulta
que
la
mayoría
de
los
elementos
de
la
tabla
periódica
son
sólidos,
unos
pocos
son
gases:
H,
N,
O,
F,
Cl
y
gases
nobles
y
solo
el
mercurio
y
bromo
son
líquidos
en
condiciones
estándar
NIST
12|
CAPÍTULO
1:
LOS
ELEMENTOS
