Page 10 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

mientras
que
los
elementos
de
transición
se
subdividen
en
dos
subgrupos
llamados:

elementos
de
transición
externa,
que
pertenecen
al
bloque
d,
donde
se
van
ocupando

con
electrones
los
orbitales
(n-­‐1)d
y
elementos
de
transición
interna,
que

corresponden
al
bloque
f,
donde
se
llenan
los
orbitales
(n-­‐2)f.

Los
elementos
representativos
son
conocidos
como
tales,
porque
en
la
antigua

división
en
grupos
de
la
tabla
periódica
el
número
del
grupo
(I
a
XVIII)
representaba

la
cantidad
de
electrones
de
su
capa
externa,
lo
que
indicaba
la
valencia
atómica

máxima
del
elemento.
Con
la
nueva
numeración
de
los
grupos
(del
1
al
18),
eso
ya
no

es
así.
Actualmente,
están
repartidos
en
ocho
grupos,
que
son:
grupos
1
y
2
(bloque
s)

y
del
13
al
18
(bloque
p).
Además,
cada
grupo,
tiene
una
denominación
específica:

n Grupo
1:
Metales
alcalinos.
ns1.

n Grupo
2:
Metales
alcalinotérreos.
ns2.

n Grupo
13:
Térreos,
boroides
o
boroideos.
ns2np1.

n Grupo
14:
Carbonoideos
o
carbonoides.
ns2np2.

n Grupo
15:
Nitrogenoideos.
ns2np3.

n Grupo
16:
Anfígenos
o
calcógenos.
ns2np4.

n Grupo
17:
Halógenos.
ns2np5.

n Grupo
18:
Gases
nobles.
ns2np6.

Los
elementos
de
transición
externa,
ocupan
los
grupos
3
a
12
de
la
tabla

periódica,
mientras
que
los
de
transición
interna
se
subdividen
en:
lantánidos
(4f)
y

actínidos
(5f).

Su
nombre,
proviene
del
denominado
fenómeno
de
transición
electrónica,
que

consiste
en
que
cuando
a
uno
de
estos
elementos
le
faltan
electrones
para
completar

su
capa
más
externa,
los
consigue
de
sus
propias
capas
inferiores,
por
lo
que
son
muy

estables.

Los
elementos
de
transición
externa
se
subdividen
a
su
vez,
en
cuatro
series:

primera,
segunda,
tercera
y
cuarta,
correspondientes,
respectivamente,
a
los
periodos

cuatro,
cinco,
seis
y
siete
de
la
tabla
periódica.

10|
CAPÍTULO
1:
LOS
ELEMENTOS