Page 90 - REAL ACADEMIA DE DOCTORES DE ESPAÑA
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combinaban con ningún otro elemento químico, ni siquiera consigo mismo para
formar una molécula. Esto sigue siendo de esta manera de forma natural, pero el
hombre ha logrado a base de empecinamiento y en su empeño de destruir mitos,
sintetizar combinaciones de estos elementos.
Todos los demás elementos naturales, no pueden existir como átomos
aislados, sino que unen sus átomos entre sí, para formar moléculas o redes o bien,
con los átomos de otros elementos, generando combinaciones químicas de diversa
naturaleza, constituyendo sobre todo, lo más interesante para un químico
inorgánico, los minerales. Así, que para tener un elemento puro, esencialmente,
hay que obtenerlo o extraerlo de alguna forma tecnológica.
Por ejemplo, el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, no se encuentran en forma
atómica en condiciones normales, sino que están formando moléculas diatómicas
mucho más estables. Esto, no quiere decir que no sean reactivos. El hidrógeno,
oxígeno y nitrógeno forman numerosos minerales y combinaciones químicas
moleculares, redes o clatratos. Sin embargo, estas combinaciones que
termodinámicamente suelen ser muy favorables, cinéticamente a veces, no lo son.
Quizás, la reacción más llamativa en este sentido es la formación de la
molécula de H2O. La reacción es muy favorable termodinámicamente, es
exotérmica y libera mucha energía, pero cinéticamente no lo es; el H2 y el O2
pueden permanecer en contacto entre ellos, sin que nada suceda. Eso sí, una vez
iniciada la reacción es explosiva por la cantidad de energía liberada. Y para ello,
solo hace falta poner en vecindad a H2 y O2 gaseosos y encender una cerilla. El
resultado es la formación de la molécula de H2O y una violenta explosión.
La inactividad cinética de la reacción no tiene que preocuparnos, porque el
agua no se formó de esa manera en nuestro planeta, sino que fue adquirida en el
bombardeo de meteoritos de los restos de la formación solar y en el provocado por
los planetas gaseosos cuando se fijaron definitivamente sus órbitas, que también
nos trajo elementos químicos y aminoácidos.
La Tierra, tiene una gran variedad de combinaciones químicas, más de las
que poseen otros planetas, lunas, el Sol y el Universo conocido. Pero, también tiene
28 elementos químicos, que no se fabrican en las estrellas, los sintetizamos
90|Capítulo 10: Los elementos químicos en la Tierra
formar una molécula. Esto sigue siendo de esta manera de forma natural, pero el
hombre ha logrado a base de empecinamiento y en su empeño de destruir mitos,
sintetizar combinaciones de estos elementos.
Todos los demás elementos naturales, no pueden existir como átomos
aislados, sino que unen sus átomos entre sí, para formar moléculas o redes o bien,
con los átomos de otros elementos, generando combinaciones químicas de diversa
naturaleza, constituyendo sobre todo, lo más interesante para un químico
inorgánico, los minerales. Así, que para tener un elemento puro, esencialmente,
hay que obtenerlo o extraerlo de alguna forma tecnológica.
Por ejemplo, el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, no se encuentran en forma
atómica en condiciones normales, sino que están formando moléculas diatómicas
mucho más estables. Esto, no quiere decir que no sean reactivos. El hidrógeno,
oxígeno y nitrógeno forman numerosos minerales y combinaciones químicas
moleculares, redes o clatratos. Sin embargo, estas combinaciones que
termodinámicamente suelen ser muy favorables, cinéticamente a veces, no lo son.
Quizás, la reacción más llamativa en este sentido es la formación de la
molécula de H2O. La reacción es muy favorable termodinámicamente, es
exotérmica y libera mucha energía, pero cinéticamente no lo es; el H2 y el O2
pueden permanecer en contacto entre ellos, sin que nada suceda. Eso sí, una vez
iniciada la reacción es explosiva por la cantidad de energía liberada. Y para ello,
solo hace falta poner en vecindad a H2 y O2 gaseosos y encender una cerilla. El
resultado es la formación de la molécula de H2O y una violenta explosión.
La inactividad cinética de la reacción no tiene que preocuparnos, porque el
agua no se formó de esa manera en nuestro planeta, sino que fue adquirida en el
bombardeo de meteoritos de los restos de la formación solar y en el provocado por
los planetas gaseosos cuando se fijaron definitivamente sus órbitas, que también
nos trajo elementos químicos y aminoácidos.
La Tierra, tiene una gran variedad de combinaciones químicas, más de las
que poseen otros planetas, lunas, el Sol y el Universo conocido. Pero, también tiene
28 elementos químicos, que no se fabrican en las estrellas, los sintetizamos
90|Capítulo 10: Los elementos químicos en la Tierra
