Page 43 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 43
n La
reacción
de
oxidación
en
el
ánodo
es:
H2
⇄
2H+
+
2e-‐
n La
reacción
de
reducción
en
el
cátodo
es:
O2+
4H++
4e-‐
⇄
2H2O
Por
lo
que
se
genera
una
corriente
eléctrica
entre
los
dos
electrodos.
El
hidrógeno
en
estado
gaseoso
(H2),
se
inyecta
a
presión
en
la
pila
de
combustible
por
la
parte
del
ánodo.
Cuando
la
molécula
de
H2
entra
en
contacto
con
el
catalizador
de
platino
del
ánodo
se
rompe,
dando
lugar
a
dos
cationes
H+
y
dos
electrones
(e-‐).
Los
electrones
salen
de
la
célula
a
través
del
ánodo,
recorriendo
un
circuito
externo
y
produciendo
algún
trabajo
útil,
como
el
de
arrancar
un
motor.
Finalmente,
regresan
de
nuevo
a
la
célula
atravesando
el
cátodo.
Simultáneamente,
en
el
lado
del
cátodo
se
fuerza
el
paso
del
oxígeno
(aire)
al
catalizador,
lugar
en
el
que
se
descompone
en
dos
átomos
de
oxígeno
con
carga
negativa,
que
atraen
a
los
iones
de
hidrógeno
(H+)
que
han
atravesado
la
membrana
del
electrolito,
combinándose
entre
sí
y
con
los
electrones
que
provenían
del
circuito
externo,
formando
moléculas
de
agua
(H2O).
El
agua,
se
libera
por
ej.
por
el
tubo
de
escape
de
un
coche.
El
electrolito
más
utilizado
es
el
PEMFC,
que
consiste
en
una
membrana
de
un
polímero
conductor
de
protones
para
evitar
corrosiones
y
que
opera
con
el
catalizador
de
platino
a
temperaturas
menores
de
120
°C.
Esta
reacción,
en
una
sola
célula
produce
una
tensión
de
0,7
voltios.
Para
conseguir
una
tensión
mayor,
lo
que
se
hace
es
combinar
varias
células
formando
una
pila
de
células
(pila
de
combustible).
El
hidrógeno,
se
puede
almacenar
en
estado
liquido
o
en
estado
gaseoso
comprimido
entre
150-‐200
bar,
en
tubos
de
acero.
También,
es
posible
transportarlo
a
través
de
gaseoductos,
lo
que
es
adecuado
para
su
aplicación
en
pilas
de
combustible
de
coches
y
para
repostar
hidrógeno
como
si
fuese
gasolina
en
estaciones
de
servicio.
De
hecho,
los
nuevos
autobuses
ecológicos
de
Madrid
son
abastecidos
por
este
sistema
por
el
grupo
ESH2
(Air
Liquide
España,
Gas
Natural
SDG
y
Repsol).
LA
PILA
DE
HIDRÓGENO
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reacción
de
oxidación
en
el
ánodo
es:
H2
⇄
2H+
+
2e-‐
n La
reacción
de
reducción
en
el
cátodo
es:
O2+
4H++
4e-‐
⇄
2H2O
Por
lo
que
se
genera
una
corriente
eléctrica
entre
los
dos
electrodos.
El
hidrógeno
en
estado
gaseoso
(H2),
se
inyecta
a
presión
en
la
pila
de
combustible
por
la
parte
del
ánodo.
Cuando
la
molécula
de
H2
entra
en
contacto
con
el
catalizador
de
platino
del
ánodo
se
rompe,
dando
lugar
a
dos
cationes
H+
y
dos
electrones
(e-‐).
Los
electrones
salen
de
la
célula
a
través
del
ánodo,
recorriendo
un
circuito
externo
y
produciendo
algún
trabajo
útil,
como
el
de
arrancar
un
motor.
Finalmente,
regresan
de
nuevo
a
la
célula
atravesando
el
cátodo.
Simultáneamente,
en
el
lado
del
cátodo
se
fuerza
el
paso
del
oxígeno
(aire)
al
catalizador,
lugar
en
el
que
se
descompone
en
dos
átomos
de
oxígeno
con
carga
negativa,
que
atraen
a
los
iones
de
hidrógeno
(H+)
que
han
atravesado
la
membrana
del
electrolito,
combinándose
entre
sí
y
con
los
electrones
que
provenían
del
circuito
externo,
formando
moléculas
de
agua
(H2O).
El
agua,
se
libera
por
ej.
por
el
tubo
de
escape
de
un
coche.
El
electrolito
más
utilizado
es
el
PEMFC,
que
consiste
en
una
membrana
de
un
polímero
conductor
de
protones
para
evitar
corrosiones
y
que
opera
con
el
catalizador
de
platino
a
temperaturas
menores
de
120
°C.
Esta
reacción,
en
una
sola
célula
produce
una
tensión
de
0,7
voltios.
Para
conseguir
una
tensión
mayor,
lo
que
se
hace
es
combinar
varias
células
formando
una
pila
de
células
(pila
de
combustible).
El
hidrógeno,
se
puede
almacenar
en
estado
liquido
o
en
estado
gaseoso
comprimido
entre
150-‐200
bar,
en
tubos
de
acero.
También,
es
posible
transportarlo
a
través
de
gaseoductos,
lo
que
es
adecuado
para
su
aplicación
en
pilas
de
combustible
de
coches
y
para
repostar
hidrógeno
como
si
fuese
gasolina
en
estaciones
de
servicio.
De
hecho,
los
nuevos
autobuses
ecológicos
de
Madrid
son
abastecidos
por
este
sistema
por
el
grupo
ESH2
(Air
Liquide
España,
Gas
Natural
SDG
y
Repsol).
LA
PILA
DE
HIDRÓGENO
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