Page 39 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

Obtención
en
el
laboratorio

La
obtención
del
hidrógeno
en
el
laboratorio
tiene
como
objetivo
primordial
su

uso
como
reductor.
Por
supuesto,
que
también
se
puede
obtener
por
métodos

industriales
en
el
laboratorio,
sobre
todo
por
electrolisis,
pero
no
sería
aprovechable

para
fines
industriales,
sino
solo
para
los
didácticos.

Los
principales
métodos
de
obtención
para
su
uso
en
el
laboratorio
son
los

siguientes:

1. Con
un
metal
alcalino
en
agua:

Na
+
H2O
⇄
Na+
+
OH-­‐
+
H
(primeros
momentos)

La
reacción
es
exotérmica
y
muy
violenta.

2. A
partir
de
aluminio
y
un
álcali
(por
ej.
NaOH):

Al
+
NaOH
+
H2O
⇄
AlO2Na
+
3/2H2

3. A
partir
de
un
hidruro
iónico
en
agua:

H-­‐
+
H2O
⇄
OH-­‐
+
H2

4. A
partir
del
cinc
en
medio
ácido:

Zn
+
2H+
⇄
Zn2+
+
H2
(al
principio
de
la
reacción
2H).
Es
la
más
utilizada.

La
electrolisis
del
agua
en
el
laboratorio,
usando
sulfato
potásico
como

electrolito,
la
podemos
ver
en
el
siguiente
vídeo:

04

Electrolisis
del
agua.
Obtención
de
hidrógeno
y
oxígeno
a
partir
de
una
corriente
continua.
Se
utiliza
como

electrolito
sulfato
potásico.
Para
ver
el
carácter
ácido
y
básico
de
cada
electrodo
se
añade
un
indicador
de

pH
universal.
Ácido:
color
rojo.
Básico:
color
azul.
Nada
más
conectarse
los
electrodos
a
la
red
eléctrica
se

producen
los
gases.
Vídeo
obtenido
de:
http://www.youtube.com/watch?v=YVhjE4gQ4Zg.

CAPÍTULO
2:
HIDRÓGENO
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