Page 31 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

Al
hidrógeno,
se
le
suele
situar
como
cabeza
del
grupo
1
de
la
tabla
periódica,

por
su
configuración
electrónica
externa
(1s1),
pero
sus
propiedades
no
tienen
nada

que
ver
con
la
de
los
metales
alcalinos
que
componen
el
grupo
1,
por
lo
que
no
se

considera
que
forme
parte
de
él.
Para
empezar,
está
considerado
como
un
no
metal.

Tiene
dos
estados
de
oxidación:
+1
y
-­‐1
y
valencia
1.
La
valencia
se
concibe

como
el
número
de
enlaces
que
forma
un
átomo.
Sin
embargo,
el
estado
de
oxidación

es
la
cantidad
de
electrones
que
tiende
a
ceder
o
adquirir
un
átomo
en
una
reacción

química.
Ahora
bien,
la
valencia
se
puede
entender
también
como
estado
de
oxidación,

y
entonces
es
un
número,
positivo
o
negativo
(según
su
electronegatividad)
que
nos

indica
el
número
de
electrones
que
comparte
con
otro
átomo
o
átomos.
Puede
formar

así,
el
catión
H+
(+1)
denominado
hidrón
o
protón,
aunque
es
inestable
y
sobre
todo,
el

anión
H-­‐

o
hidruro
(-­‐1),
con
el
que
forma
los
hidruros
binarios.
El
H+
es
un
ácido
de

Lewis
muy
intenso,
al
contrario
del
anión
hidruro
H-­‐,
que
se
comporta
como
base
de

Lewis
fuerte.

El
hidrógeno
atómico
es
un
gas
paramagnético
muy
inestable,
por
lo
que

necesita
compensar
su
paramagnetismo
para
estabilizarse,
lo
que
puede
hacer
por

tres
vías
principales:

1.
Formación
de
la
molécula
de
H2
(σs2):

2. Compartiendo
su
electrón
para
formar
un
enlace
covalente
(molécula):

3. Ganancia
de
1e-­‐
con
formación
del
H-­‐
(hidruro).

También
podría
formar
el
catión
H+
para
perder
su
paramagnetismo,
pero

como
éste
es
muy
inestable
da
lugar
por
ejemplo,
al
H3O+
(ion
hidronio)
en
disolución

acuosa,
que
lo
estabiliza.

CAPÍTULO
2:
HIDRÓGENO
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