Page 21 - A. Doadrio: Quimica Inorganica

ALÓTROPOS

Hay
algunos
elementos
químicos
que
pueden
existir
en
dos
o
más
formas

diferentes.
A
esta
propiedad
se
la
denomina
alotropía
y
a
las
distintas
formas
del

elemento,
alótropos.
Los
alótropos,
tienen
diferentes
modificaciones
estructurales,

que
dan
lugar
a
propiedades
físicas
y
comportamientos
químicos
distintos
en
cada

alótropo.
El
elemento
con
más
estados
alotrópicos
es
el
azufre.
Los
elementos
que

presentan
alótropos
son:

Antimonio
blanco,
negro,
amarillo
y
gris

Arsénico
gris,
amarillo
y
negro

Azufre
S2
a
S8,
Sn,
amorfo,
fibroso
y
varias
más

Bismuto
Varios

Boro
1
amorfo,
3
cristalinas

Carbono
grafito,
diamante,
fullerenos,

nanotubos,
carbinos
y
amorfos

Circonio
a
863
°C

Cobalto
a
422
°C

Estaño
a
13,2
°C
(gris
y
blanco)

Fósforo
blanco
(α
y
β),
negro
y
rojo

Germanio
1
amorfo
y
1
cristalino

Hierro
a
912
y
1.394
°C

Nitrógeno
2
en
estado
sólido
(hexagonal
y

cúbica)

Oxígeno
O2
y
O3

Selenio
2
amorfos
(negro
y
rojo)
y
2

cristalinos
(gris
y
rojo)

Silicio
1
amorfa
y
1
cristalina

Titanio
a
882
°C

Uranio
a
668
y
776
°C

Los
metales
cambian
de
fase
a
la
temperatura
indicada
en
la
tabla.

No
hay
que
confundir
la
alotropía
con
el
polimorfismo,
ya
que
éste
último
se

refiere
a
materiales
sólidos
y
no
a
elementos
individuales.

CAPÍTULO
1:
LOS
ELEMENTOS
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