Page 128 - A. Doadrio: Quimica Inorganica
P. 128
En
esas
combinaciones,
su
estado
de
oxidación
(o
valencia
covalente)
-‐a
partir
de
este
grupo,
hablaremos
ya
solo
de
estado
de
oxidación
y
no
de
valencia-‐
debería
ser
de
+3,
lo
que
así
ocurre.
Sin
embargo,
el
estado
de
oxidación
menor
(+1)
se
va
estabilizando
conforme
se
desciende
en
el
grupo,
por
lo
que
en
el
talio
resulta
ser
el
más
habitual.
A
esto,
se
le
denomina
el
efecto
del
par
inerte,
porque
se
retiene
el
par
de
electrones
ns2
impidiendo
que
promocionen,
y
que
resulta
más
evidente
en
otros
grupos
representativos.
Esta
presunta
anomalía
se
encuentra
relacionada
con
las
contracciones
previas
en
el
bloque
d
que
afectan
al
nivel
ns2
para
los
elementos
de
post-‐transición.
Hay
diversos
factores
que
influyen
en
este
hecho
y
la
explicación
del
efecto
del
par
inerte
no
es
sencilla.
Lo
que
está
claro,
es
que
supone
la
disminución
en
dos
unidades
en
el
estado
de
oxidación
del
grupo,
conforme
se
baja
en
él
y
que
solo
sucede
en
el
bloque
p.
Para
el
caso
del
talio,
se
explica
considerando
sus
electrones
de
valencia:
6s2
6p1.
Se
sabe
que
el
orbital
6s
está
contraído
y
por
ello,
está
más
cerca
del
núcleo
y
más
alejado
del
orbital
6p.
De
esta
manera,
los
electrones
situados
en
el
orbital
6s
son
muy
estables
y
no
tienen
tendencia
a
promocionar
a
un
orbital
6p
para
constituir
enlaces
con
otro
átomo.
Para
el
talio,
se
necesitarían
543
kJ/mol
para
promocionar
un
electrón
6s.
Eso
es
una
gran
cantidad
de
energía
y
por
ello,
su
estado
de
oxidación
más
estable
es
el
+1,
formando
enlace
con
el
electrón
6p1.
Por
otra
parte,
la
deficiencia
de
electrones
en
los
elementos
del
grupo
13,
supone
la
formación
de
combinaciones
muy
características
en
este
grupo,
en
especial
para
el
boro
y
es
una
tipología
especial
de
estos
elementos.
El
boro
es
un
metaloide
semiconductor
sin
conductividad
eléctrica
a
temperatura
ambiente;
los
demás
son
metales
buenos
conductores,
siendo
el
aluminio
el
4°
elemento
mejor
conductor
eléctrico.
B
Al
Ga
In
Tl
119,5
55,6
0
376,7
57,5
Conductividad
eléctrica.
Valores
en
mohm-‐1.cm-‐1.
Asimismo,
son
buenos
conductores
del
calor,
incluido
el
boro,
pero
en
especial
el
aluminio,
que
también
es
el
4°
elemento
mejor
conductor,
en
este
caso,
térmico.
B
Al
Ga
In
Tl
81,8
46,1
27,4
237
48,3
Conductividad
térmica.
Valores
en
J/m.s.°C.
128|
CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
esas
combinaciones,
su
estado
de
oxidación
(o
valencia
covalente)
-‐a
partir
de
este
grupo,
hablaremos
ya
solo
de
estado
de
oxidación
y
no
de
valencia-‐
debería
ser
de
+3,
lo
que
así
ocurre.
Sin
embargo,
el
estado
de
oxidación
menor
(+1)
se
va
estabilizando
conforme
se
desciende
en
el
grupo,
por
lo
que
en
el
talio
resulta
ser
el
más
habitual.
A
esto,
se
le
denomina
el
efecto
del
par
inerte,
porque
se
retiene
el
par
de
electrones
ns2
impidiendo
que
promocionen,
y
que
resulta
más
evidente
en
otros
grupos
representativos.
Esta
presunta
anomalía
se
encuentra
relacionada
con
las
contracciones
previas
en
el
bloque
d
que
afectan
al
nivel
ns2
para
los
elementos
de
post-‐transición.
Hay
diversos
factores
que
influyen
en
este
hecho
y
la
explicación
del
efecto
del
par
inerte
no
es
sencilla.
Lo
que
está
claro,
es
que
supone
la
disminución
en
dos
unidades
en
el
estado
de
oxidación
del
grupo,
conforme
se
baja
en
él
y
que
solo
sucede
en
el
bloque
p.
Para
el
caso
del
talio,
se
explica
considerando
sus
electrones
de
valencia:
6s2
6p1.
Se
sabe
que
el
orbital
6s
está
contraído
y
por
ello,
está
más
cerca
del
núcleo
y
más
alejado
del
orbital
6p.
De
esta
manera,
los
electrones
situados
en
el
orbital
6s
son
muy
estables
y
no
tienen
tendencia
a
promocionar
a
un
orbital
6p
para
constituir
enlaces
con
otro
átomo.
Para
el
talio,
se
necesitarían
543
kJ/mol
para
promocionar
un
electrón
6s.
Eso
es
una
gran
cantidad
de
energía
y
por
ello,
su
estado
de
oxidación
más
estable
es
el
+1,
formando
enlace
con
el
electrón
6p1.
Por
otra
parte,
la
deficiencia
de
electrones
en
los
elementos
del
grupo
13,
supone
la
formación
de
combinaciones
muy
características
en
este
grupo,
en
especial
para
el
boro
y
es
una
tipología
especial
de
estos
elementos.
El
boro
es
un
metaloide
semiconductor
sin
conductividad
eléctrica
a
temperatura
ambiente;
los
demás
son
metales
buenos
conductores,
siendo
el
aluminio
el
4°
elemento
mejor
conductor
eléctrico.
B
Al
Ga
In
Tl
119,5
55,6
0
376,7
57,5
Conductividad
eléctrica.
Valores
en
mohm-‐1.cm-‐1.
Asimismo,
son
buenos
conductores
del
calor,
incluido
el
boro,
pero
en
especial
el
aluminio,
que
también
es
el
4°
elemento
mejor
conductor,
en
este
caso,
térmico.
B
Al
Ga
In
Tl
81,8
46,1
27,4
237
48,3
Conductividad
térmica.
Valores
en
J/m.s.°C.
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CAPÍTULO
6:
GRUPO
13
