Page 53 - REAL ACADEMIA DE DOCTORES DE ESPAÑA
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El átomo guarda un secreto: en un átomo, los electrones y protones, con
cargas que son opuestas no se atraen. De hecho, los electrones nunca llegan ni
siquiera a rozar al núcleo atómico, ni aún estando en el orbital más interno, el 1s.
¿Por qué?
El protón, de mayor masa que el electrón no le atrae, porque los electrones
siempre están en movimiento en relación con el núcleo, y eso crea una fluctuación
del campo electromagnético en el interior del átomo, estableciendo una nube
electrónica de carga negativa que mantiene activa esa zona, lo que hace que los
electrones no caigan al núcleo, y que además, no se acerquen entre sí, por lo que no
hay repulsión interelectrónica entre ellos. Esa nube electrónica la podemos ver
realmente. En la figura 20, se muestra el átomo de hidrógeno en una imagen real
tomada con un nuevo microscopio cuántico.
Figura 20. Imagen real del orbital 1s ocupado por un electrón del átomo de hidrógeno. Stodolna y
col. Hydrogen Atoms under Magnification: Direct Observation of the Nodal Structure of Stark States.
Phys. Rev. Lett. (2013) 110; 213001. Imagen tomada del artículo citado con fines no comerciales y
de exclusiva divulgación científica.
Sucede además, que la nube electrónica está casi vacía; de hecho, hay
mucho espacio vacío en todo el átomo, lo que contribuye a que los electrones no se
acerquen entre ellos. Pero, sin embargo, la nube tiene una gran energía, tanta que
Capítulo 7: Las piezas básicas para la construcción de los elementos químicos|53
cargas que son opuestas no se atraen. De hecho, los electrones nunca llegan ni
siquiera a rozar al núcleo atómico, ni aún estando en el orbital más interno, el 1s.
¿Por qué?
El protón, de mayor masa que el electrón no le atrae, porque los electrones
siempre están en movimiento en relación con el núcleo, y eso crea una fluctuación
del campo electromagnético en el interior del átomo, estableciendo una nube
electrónica de carga negativa que mantiene activa esa zona, lo que hace que los
electrones no caigan al núcleo, y que además, no se acerquen entre sí, por lo que no
hay repulsión interelectrónica entre ellos. Esa nube electrónica la podemos ver
realmente. En la figura 20, se muestra el átomo de hidrógeno en una imagen real
tomada con un nuevo microscopio cuántico.
Figura 20. Imagen real del orbital 1s ocupado por un electrón del átomo de hidrógeno. Stodolna y
col. Hydrogen Atoms under Magnification: Direct Observation of the Nodal Structure of Stark States.
Phys. Rev. Lett. (2013) 110; 213001. Imagen tomada del artículo citado con fines no comerciales y
de exclusiva divulgación científica.
Sucede además, que la nube electrónica está casi vacía; de hecho, hay
mucho espacio vacío en todo el átomo, lo que contribuye a que los electrones no se
acerquen entre ellos. Pero, sin embargo, la nube tiene una gran energía, tanta que
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